2019-2020年高三化学一轮复习 考点27 盐类水解及其应用（II）学案

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1、2019-2020年高三化学一轮复习考点27盐类水解及其应用（II）学案【考纲解析】1、应用水解、电离等知识，比较水溶液中离子浓度的大小。2、熟悉盐类水解的应用——溶液配制、试剂贮存、分离除杂、泡沫灭火器原理等。【学生整理】二、盐类水解原理的应用（完成下表）应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显____性，原因是：____________________________________配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入__________，防止____________判断盐溶液蒸干产物

2、AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为______胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________________________物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入__________________________离子共存的判断Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因__________________而不共存泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为________________________作净水剂明矾可作净水剂，原理为___

3、_________________________________化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是2NH＋CO===2NH3↑＋CO2↑＋H2O三、溶液中粒子浓度大小比较问题-1、比较盐溶液中粒子浓度间的大小关系（1）一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时：a.CH3COONa：b.NH4Cl：②当盐中阴、阳离子不等价时：Na2S：（2）两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小.①若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液.②若酸与碱反应后有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的

4、电离程度＞盐的水解程度.2、溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒规律以Na2S水溶液为例来研究（1）写出溶液中的各种微粒：阳离子：阴离子：（2）利用守恒原理列出相关方程.①电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。即②物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。Na2S=2Na++S2-，S2-已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中S2-、HS-、H2S，根据S原子守恒及与Na+的关系可得：③质子守恒：即在纯水中加入电

5、解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）H2OH++OH-由H2O电离出的c﹙H+﹚=c﹙OH-﹚，水电离出的H+部分被S2-结合成为HS-、H2S，根据H+（质子）守恒，可得方程：【自主检测】1.工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：(1)X是什么物质

6、？__________。其反应的离子方程式是___________________________________________________________________。(2)Y物质应具备的条件是________________________________________________，生产中Y可选：______________。(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：__________________________________________。2、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确

7、的是()A．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol/LNaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)

8、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C、在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【课堂点拨】一、电解质溶液中离子浓度大小比较中的两个理论、两个守恒（1）两个理论①电离理论：一般发生电离的弱电解质微粒的浓度大于电离生成的微粒的浓度；多元弱酸电离逐级减小。如醋酸溶液中各离子