山西省忻州市第一中学2017届高三化学一轮复习考点27盐类水解及其应用I学案无答案

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1、考点27盐类水解及其应用（I）【考纲解析】1、考查盐类水解的原理、实质、规律；书写盐类水解的离子方程式。2、判断外界因素对盐类水解平衡的影响【学生整理】一、盐类的水解1.概念和实质：在溶液屮盐电离出来的离子跟水电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。其实质是破坏了水的,水的电离。结果是引起溶液中MH卜）、c（oir）变化，也就是酸碱性发生变化。2.盐类水解的规律：盐的类型实例是否水解水解的离子方程式溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl>KNO3「—强酸弱碱盐NHiClCu(NO3)2弱酸强碱盐CHsCOOM、Na2C03酸式盐NaHSOiNh

2、HSObNaHCOa3.水解离子反应方程式的书写：（1）归纳书写水解反应离子方程式的注意事项：.（2）双水解进行完全的其水解反应离子方程式应用号表示。如：A广与萨、HSCO产、HCO3AIO2等；与CO产、H.CO3AIO2等;NH,与A10八SiO产等例外：F賈与萨发生的是氧化还原反应2F/+S2==2Fe2>SI不是水解反应CuSCh和N/S发生的反应是Ci?+S?二二CuS丨(黑)而不是水解反应1.盐类水解的影响因素(1)内因：盐本身的性质(越弱越水解，溶液酸碱性越强)(2)外因：①温度：因为盐类水解是反应的逆反应，所以盐的水解

3、是反应，升温可水解，使水解平衡向方向移动，水解程度o②盐的浓度：稀释盐溶液可水解，使平衡向方向移动，水解程度—o增大盐的浓度，水解平衡向方向移动，水解百分率o③溶液的酸碱性：M可抑制离子的水解，促进离子的水解。0H「可抑制离子的水解，促进离子的水解。思考：①为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？②配制FeCL溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？【自主检测】1.25°C时，浓度均为0.2mol•「的NaHC03与脳⑴溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入W0H固体，恢

4、复到原温度，c(C0D均增大2.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()A.c(M斗)>c(OH)〉c(A)>c(H斗)B.c(M斗)〉c(A)>c(H+)>c(0H)C.c(M+)>c(A_)>c(0H_)>c(HJD.c(M卜)>c(H卜)>c(A_)>c(0H_)・3..(2008•海南)下列离子方程式中，屈于水解反应的是()A.nCOOII+ILOIICOCT+HsO+b.CO2+II2OIicor+H+C.CO釣+H2OHC0：7+0H_D.HS~+H2OS_+H：q+【课堂点拨】

5、一、盐溶液蒸干后所得物质的判断1.考虑盐是否分解。如加热蒸干Ca(HC03)2溶液，所得固体是CaCOs2.考虑氧化还原反应。如加热蒸干NQ2SO3溶液，所得固体NazSO^3.盐水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到弱碱。如蒸干A1CL溶液，得Al(0H)3固体。盐水解生成不挥发性酸时,蒸干后一般仍为原物质。如蒸干Ah(S0.)3溶液,得A12(SO4)3固体。4.盐水解生成强碱吋，蒸干后一般得到原物质。如等。二、酸式盐水溶液酸碱性判断(1)强碱强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如：NaHSO,溶液(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取

6、决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对人小。①若电离程度小于水解程度，则溶液显碱性。如：NaHCO,、NaHS、bfeHPOj等②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性。如：NaHSO：^対I2PO1等三、例题：1.判断下列说法是否正确，正确的划“，错误的划“X”(1)向立2CO3溶液屮滴入酚瞅溶液，溶液变红，原因是：cor+H2O亍二HCO：r+0H_()(2)某物质的溶液pH〈7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐()(3)由0.lmol・L一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A+比0二HA+OH")(4)在滴有酚瞅溶液的氨水里，加

7、入NIhCl至溶液恰好无色，则此时溶液的plK7()(5)0.1mol・「的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol・「的醋酸钠溶液的pH()2.(2010四川)有关①100mL0.1mol・L_1NaHC03>②100mL0.1mol•L_1Na2C03两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中由水电离出的『个数：②〉①B.溶液中阴离子的物质的塑浓度Z和：②〉①C.①溶液屮：c(C0D>c(H2C03)D.②溶液屮：c(HCO7)>^(H2CO3)3.下列关于0.10mol・L_1NaHCO3溶液的说法正确的是A.溶质的电离方程式为NaHC0；i=Na+

8、+H4■+COa-B.25°C时，加水稀释后，〃(H+)与刀(0茁)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(0H")+c(HC0；)+c(COf)D.温度升高，