宁夏石嘴山市2020届高三化学10月月考试题（无答案）.doc

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宁夏石嘴山市2020届高三化学10月月考试题（无答案）可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56第I卷（选择题共51分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共17题×3分=51分）1.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是()A.1L1mol·L-1FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数为NAB.过氧化钠与水反应时，生成1molO2转移的电子数为4NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.同温同压下,相同体积的35Cl2和37Cl2中含有的分子数之比为35∶372.下列关于容量瓶的说法中不正确的是()A.容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥C.容量瓶在使用前要检查是否漏水D.容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液,应及时分装在试剂瓶中3.36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL-1)所得溶液的密度为ρg·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的数值。则下列叙述中正确的是()A.所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.所得溶液中含有NA个HCl分子C.36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD.所得溶液的质量分数:W＝36.5c/(1000ρ)4.下列叙述错误的是()A.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶B.利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL,称取碳酸钠晶体53gC.托盘天平称量物质时如果放成了左码右物，不一定会引起误差D.10mL质量分数为98%的浓H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%5.下列有关物质分类或归类正确的是()①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT ③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃A．①②④⑤B．③④⑤C．③④⑥D．①②③④⑤⑥6．纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米到几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，对所得分散系说法正确的是()①浑浊不透明②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④可以全部透过滤纸．A．③④B②③C①④D①②7.下列有关物质的叙述正确的是()①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④酸性氧化物不一定与水反应生成酸⑤金属氧化物都是碱性氧化物A.③④B.①③C.②④D.④⑤8．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．该药剂不适合于胃溃疡患者服用D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋9．下列反应可用离子方程式“H++OH−＝H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH3·H2O溶液与Ca(OH)2溶液混合C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合10．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．钠加入水中：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O11．下列各组离子一定能够大量共存的是()A．H+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B．Fe3+Na+、SO42﹣、SCN﹣ C．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣D．Ca2+、Na+HCO3﹣、Cl﹣12．下列说法错误的是()A．2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2∶1B．4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2C．3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1∶5D．2FeS＋6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋2S↓＋6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2∶313．CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是()A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价C．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成．14．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．KB．AlC．FeD．Na15．在酸性溶液中，下列物质氧化KI溶液时，自身发生如下变化：甲：KIO3(IO3-→I2)；乙：H2O2(H2O2→H2O)；丙：FeCl3(Fe3＋→Fe2＋)；丁：K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3＋)。用浓度均为0.1mol·L－1的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液，所需体积的大小顺序为()A．丙>乙>甲>丁B．乙>丙>丁>甲C．丁>甲>乙>丙D．甲>乙>丙>丁16．如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有17.下列实验操作对应的图像不正确的是() 选项实验操作图像A向MgCl2、AlCl3溶液中(各1mol)，逐滴加入NaOH溶液B向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1mol)，逐滴加入NaOH溶液C向NaOH、Na[Al(OH)4]溶液中(各1mol)，逐滴加入HCl溶液D向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1mol)滴加稀盐酸第II卷（非选择题共69分）18.（6分）设NA表示阿伏加得德罗常数的数值则:（1）2.2gCO2中含有的氧原子数目为，质子总数为．（2）标况下8.96L的CH4和CO混合气体，其质量为7.60g，则平均摩尔质量为，CH4和CO物质的量之比为．（3）已知100mLAl2（SO4）3溶液中Al3+浓度为0.6mol/L，则SO42﹣的浓度为，Al2（SO4）3的物质的量为（不考虑Al3+水解）.19.(4分)（1）下列说法正确的是①金属钠着火，不可用水扑灭②用瓷坩埚灼烧Na、Na2O、NaOH等③过氧化钠的电子式：④用澄清石灰水无法鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液⑤碱金属的单质都能在空气中稳定存在⑥随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大（2）下列说法错误的是①铝制餐具不可长时间存放酸性或碱性食物 ②氧化铝是金属氧化物，也是碱性氧化物③铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重④氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂⑤明矾用作净水剂不涉及化学变化⑥泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应⑦Al2O3熔点高，可用作耐高温材料20.（10分）某溶液中可能是由Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、K＋、Cl－、SO42—、HCO3—、NO3—中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后的溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得的混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H2SO4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO3溶液酸化后的AgNO3溶液，无沉淀生成。根据实验回答下列问题：(1)①该溶液中一定存在的离子是。②可能存在的离子是。③一定不存在的离子是。(2)写出沉淀部分溶解的离子方程式：。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是。21.(8分)用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：(1)流程中的X、Y分别是、。(2)流程中反应①、②的离子方程式分别为①②。(3)另一工艺流程为： 流程②步反应的离子方程式为,。22.(10分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断,其中不正确的操作有(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mnx++10CO2↑+8H2O,则方程式中的x=。(5)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为mg/cm3。23.（12分）实验室内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为，。(2)装置C、D中盛放的试剂分别为C______、D_________(供选试剂为浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)。 (3)E装置中的仪器名称是________，它在该实验中的主要作用是。(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是。24.（7分）硼氢化钠(NaBH4)中氢元素的化合价为—1价，在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺(沸点：33℃)。(1)制取NaBH4的化学方程式为_____________________________________,在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是。(2)物质X的化学式为________以上流程中可以循环使用的物质是_________。25．(12分)向浓度相等、体积均为50mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①②③④(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体________mL(标准状况)。②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为________________。③原NaOH溶液的物质的量浓度为________。（写出计算过程）