江西省赣州市信丰县信丰中学2020届高考化学 限时练习（3）（无答案）.doc

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1、高三理综化学限时练习（3）7．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单D．DNOP(邻苯二甲酸二辛酯)是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂8．S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-

2、诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质说法正确的是A.S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种B.含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键C.1molS-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5molH2D.该化合物不能发生聚合反应9．能正确表示下列反应的离子方程式A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO32－B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3M

3、g(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+2H+=H2O+CO2↑10.大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH，负极板材料为吸氢合金，下列关于该电池的说法中正确的的是A.放电时电池内部H+向负极移动B.充电时，将电池的负极与外接电源的正极相连C.充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH--e-====NiOOH+H2OD.放电时负极的电极反应式为MHn-ne－=M+nH+11．分子式为C5H12O的饱和

4、一元醇与和它相对分子质量相同的饱和一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A．13种B．14种C．15种D．16种12．原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同族，R最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3,是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是A．由X、Z、W组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．气态氢化物的稳定性：W

5、简单离子半径：Y

6、H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)26．（15分）氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。（1）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。压强/MPaNH3的物质的量分数/%①曲线a对应的温度是。②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是（填字母）。A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C.上图中M、N、Q点平衡常

7、数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)③M点对应的H2转化率是。（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。①当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下44.8LSO2时，溶液中的溶质为。②NH4HSO3溶液显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）。a．c(NH4＋)=2c(SO32－)＋c(HSO3－)b．c(NH4＋)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)c．c(NH4＋)+c(H+)=

8、c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：氨水存储罐①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择（填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是。③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是。27．(13分)世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而