江西省赣州市信丰县信丰中学高三化学晚练三含答案

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1、高三化学晚练（三）7.化学是一门中心学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中不正确的是（）A.用食醋对除去热水壶内壁的水垢B.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料C.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒D.白酒用于增稠增香的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯不溶于水，有毒8.设NA代表阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下2.24LH20屮，分子数为0.INaB.将lmolCh通入到水中,则N（HC10）+N（Cl-）+N（CIO-）=2NaC.常温常压下16gO2和6混合气体中，氧原子数

2、为汕D.7.8gNa2（）2与足量水反应,转移电子数为0.2汕9.已知电离平衡常数：H2C03>HC10>HC0；r,氧化性：HC10>Cl2>Br2>Fe3+>Lo下列有关离子反应或离子方程式的叙述屮，正确的是（）A.向Feb溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2F/+C12二2Fe'*+2C「B.向漠水中加入足量氯化亚铁溶液能使淚水变成无色C.向NaClO溶液中通入少量C02的离子方程式：2C10_+C02+H202IIC10+C0广D.能使PH试纸显深红色的溶液中,Fe3Cr>Ba2

3、Br_能大量共存10.下列叙述不正确的是A.B.C.金属X能与NaOH溶液反应放出但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱在合成氨反应达到平衡时，只增加2的物质的量，达新平衡后2的百分含量增大在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSOj溶液11.C12和S02等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是D.A.分了式为CigHihOjiB.0.1mol绿原酸最多与0.8molNaOH反应COOHOHC.能发生取代反应

4、和消去反应I).能与NazCO：仮应12.已知A、B、C、D之问的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（）A.若A为Fe,D为氢气，则B—定为酸A―—B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质bL

5、C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应A.若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态12.向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和lmolA、ImolBo相同条件下，发生下列反应：A(g)+B(g)—

6、xC(g)(正反应为放热反应)。测得两容器中C(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是()A.x可能等于1也可能等于2B.向平衡后的乙容器中充入氛气可使C(A)增大C.将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D.向甲容器中再充人2molA、2molB,平衡时甲容器中0.78mol/L

7、置：(2)比较A、C、D元素简单离子半径的大小：>>(填微粒符号)(3)E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应力程式为(4)F与D同主族且相邻，请说出D的盘化物比F的盘化物稳定的根本原因：用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：—，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式o(5)在Fe和Cu的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属mig,再

8、向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属ni2gc下列说法正确的是()A.加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu^B.加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有F/C.H11—定大于血A.剩余固体mig中一定有单质铜，剩余固体nhg中一定没有单质铜26.(15分)(一)(1)甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。AIb=-566.0kj/mol2C0(g)+0,(g)=2C0,(g)则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧吋的倍（计

9、算结果保留1位小数）。（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：①甲烷燃料电池的负极反应式是o②当线路屮有0.1mol电子通过时，（填“a”或“b”）极增重go（二）下表是儿种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25°C）。电解质平衡方程式平衡常数KKspCIhCOOHCHsCOOH^^CIhCOO+H1.76X10-5H2CO3ikcoa-——-ir+ncofHCO.f——'H++CO32_