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《江苏省响水中学2020届高考化学二轮复习 专题6 氧化还原反应（无答案）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、氧化还原反应【考纲要求】 1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。【自主预学】(2020·江苏高考第20题节选)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见右图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为 。 2.(2020·江苏高考第16、19题节选)(1)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO2)2。生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解,产物之一是NO,反应的离子方程式为
2、 。 (2)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜,并制备ZnO,铜帽溶解(加H2SO4)时加入H2O2的目的是 (用离子方程式表示)。 3.(2020·江苏高考第19、20题节选)(1)向含碘废液(含有CCl4、I2、I-等)中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 。 (2)由硫化氢获得硫单质有多种方法。将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中
3、阳极区发生如下反应:S2--2e-S (n-1)S+S2-①写出电解时阴极的电极反应式: 。 ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成: 。 4.(2020·江苏高考第19、20题节选)(1)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为 。 (2)当用CaSO3悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中S将NO2转化为N,其离子方程式为 。【探究学习】5．(2020江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索
4、。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。(3)中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：。【巩固检测】6.配平下列反应的化学(或离子)方程式 H2O2+ Mn+ H+—— Mn2++ H2O+ O2↑ C2H6O+ KMnO4+ H2SO4—— K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O S+ Mn+ —— Mn2++ S+ H2O M
5、n+ S+H2O—— MnO2↓+ S+ Mn+S+ OH-—— Mn+S+H2O 7.酸(H2C2O4)稀释成1.00L溶液，取出该溶液20.0mL，然后用0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反应时用去6.00mL酸性KMnO4溶液。滴定时反应的离子方程式为8.（南京、盐城一模)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 9.（2020·镇江一模)通入硫化氢可将溶液中的Fe3+转化为Fe2+,溶液中有淡黄色沉淀生成,其反应的离子方程式为 10.（2020·镇江一模)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶
6、液,加入适量稀硫酸,再加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,其反应的化学方程式为 11.(2015·盐城三模)在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气,该反应的离子方程式为 。 12.KMnO4溶液能够把溶液中的Fe2+以Fe(OH)3沉淀形式除去,自身被还原为MnO2,反应的离子方程式为 。 13.(2020·镇江一模)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:
7、 14.(2020·扬州一模)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率,锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式: 。 15.(2020·苏北四市一模)碘与氢氧化钠反应的生成物中含有I,写出反应过程的离子方程式: 。 16.(2020·海安中学、常州一中、沭阳中学三校联考)向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式: 17.(202
