高三化学热化学知识精讲.doc

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1、高三化学热化学【本讲主要内容】热化学书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误；有关反应热的计算；放热反应、吸热反应的判断。比较反应热的大小，结合反应热分析化学反应速率、化学平衡基本规律。反应热跟化学键的综合联系。最近又出现反应热与能源结合起来进行考查。由于能源问题已成为社会热点，有关能源的试题也将成为今后命题的重点：预计考查反应热的内容将不断拓宽，难度有所提高，题型也会有新的变化。【知识掌握】【知识点精析】1、化学反应及其能量变化任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。2、放热反应和吸热反应（1）放热反应

2、：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。3、化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：由能量守恒可得：反应物的总能量：生成物的总能量＋热量（放热反应）应物的总能量：生成物的总能量－热量（吸热反应）4、燃料充分燃烧的两个条件（1）要有足够的空气。（2）燃料与空气要有足够大的接触面。5、热化学方程式与普通化学方程式的区别有三点不同：（1）热化学方程式必须标有热量变化。（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状

3、态有关。（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。6、书写热化学方程式时明确以下问题：（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。（2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。（3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。（4）无论热化学方程式中

4、化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。7、燃烧热（1）概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。注意：完全燃烧，是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。（2）表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。8、中和热（1）概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。（2）中和热的表示：H＋（aq）＋OH－（a

5、q）=H2O（1）；△H=－57.3kJ／mol。理解中和热时注意：①稀溶液是指溶于大量水的离子。②中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。③中和反应的实质是H＋和OH－化合生成H2O，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。【解题方法指导】例1.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Ql的是（）A.2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－Q12H2（g）＋O2（g）=2H2O（1）；△H=－Q2B.S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H=－Q1S（s）＋O2（s）=SO2（g）；△H=－Q2C.C（s）＋O2（g）=C

6、O（g）；△H=－Q1C（s）＋O2（g）=CO2（s）；△H=－Q2D.H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－Q1H2（g）＋Cl2（g）=HCl（g）；△H=－Q2解析：首先分析同一物质不同聚集状态转化时的能量变化，其次分析不同聚集状态在反应物中和在生成物中对反应热的影响，最后得出比较结论。A中因H2O（g）→H2O（l）放热，故Q2>Ql；B中S（s）→S（g）吸热，而且S在燃烧时必须由固态变为气态才能燃料，故Q2Q1；D中在聚集状态完全相同的条件下，可燃物H2的量与

7、燃烧热的值成正比，因此Q2=1/2Q1。答案：AC。例2.已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a＝b＜0D.2c＝d＞0解析：氢气跟氧气化合反应是放热反应，再根据反应物中的物质的量关系进行比较可以得出a、b、c、d之间的大小关系。答案：C。例3.已知：溴乙烷与氢氧化钠在乙醇溶液中发生消去反应，脱掉溴化氢而成为