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时间:2020-06-20
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1、2020年高三化学复习专题测试(六)钠和钠的化合物第Ⅰ卷(选择题共60分)一、单项选择题(本题包括14小题,每小题4分,共计56分;每小题有一个或两个选项符合题意)1、用1L1.0mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比约为 A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶22、将一小粒钠投入以下物质中,能产生气体和沉淀的是 A.CuCl2溶液 B.NH4Cl溶液 B.BaC12溶液 D.稀硫酸3、将
2、ag钠投入bg水中(足量水),反应后所得溶液中溶质的质量分数是A. B.C. D.4、把2.3g钠放入水中,要使每100个水分子中含有1个Na+离子,所需水的质量是 A.184g B.181.8g C.180g D.183.6g5、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙+丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A.BaCl2 Na2CO3 Ag
3、NO3 盐酸 B.BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3 C.Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2 D.AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO36、下列事实能用同一原理解释的是 A.SO2和Cl2都能用于漂白 B.苯酚、乙烯都能跟溴水反应 C.苏打、小苏打水溶液的pH都大于7 D.I2、NH4Cl晶体受热都逐渐消失7、有3份等质量的小苏打,第1份直接与盐酸恰好完全反应;第2份首先加热,使其部分分解后,再与盐酸恰好完全反应;第3份首先加热,使其完全分解后,再与盐酸恰好完全反应.假若盐酸的物质的量浓度相同,消耗盐酸的体积
4、分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是A.V1>V2>V3 B.V2>V3>V1 C. V1=V2=V3 D.V1>V3>V28、除去碳酸氢钠溶液中混有少量的碳酸钠杂质,正确的方法是 A、加热 B、通入CO2 C、盐酸 D、NaOH9、用一定方法可除去下列溶液中的少量杂质(括号内为杂质),其中加一定量的盐酸能达到除去杂质的是 A、NaHCO3(Na2CO3) B、NaCl(NaOH) C、Na2SO4(Na2CO3) D、Na2CO3(NaOH)10、向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油,片刻后
5、再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是11、金属钠、钾燃烧引起失火时,最适宜灭火的是 A.泡沫灭火器 B.液态CO2灭火器 C.大量水降温 D.砂土12、把CO2通入下列饱和溶液中,最终会有沉淀的是 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO313、下列物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是 A.Na2O2(Na2O) B.NaHCO3(Na2CO3) C.Na2CO3(Na
6、HCO3) D.NaH(NaHCO3)14、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中,正确的是 A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3 B.常温时水溶液中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3 C.与稀盐酸反应快慢:Na2CO3<NaHCO3 D.物质的量相同时,消耗盐酸:Na2CO3<NaHCO3第Ⅱ卷(非选择题共44分)二、(本题包括7个小题,共44分)15、(A)我国化学侯德榜(右图)改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下: (1)上述生产纯碱的方法称,副产品的一种用途为 。(2)沉淀
7、池中发生的化学反应方程式是 。(3)写出上述流程中X物质的分子式 。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上,主要是设计了 (填上述流程中的编号)的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 (5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠,可取少量试样溶于水后,再滴加 (6)向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 (a) 增大NH4+的浓度,
8、使NH4Cl更多地析出(b) 使NaHCO3更多地析出(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3
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