高考化学专题复习——专题六：钠

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1、与H20反应与酸反应与O2反应碱金属—几种重要金属—卤族元素—硅和碳元素—氧族元素—氮族元素与H2O反应金属：单质氧化物盐碱金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu单质还原性减弱离子氧化性增强(其中Cu2+＜Fe3+＜Ag+)与O2反应常温下反应，不生成膜，保存在煤油中常温下反应生成膜，高温燃烧常温不易反应，高温：Zn、Fe燃烧，Sn、Pb、Cu也能化合加热化合，强热分解不反应与H2O反应反应情况常温剧烈反应只与沸水反应只能与水蒸气反应与水不反应反应产物碱+H2氧化物

2、+H2————非氧化性酸反应能置换出酸中的氢与酸不置换与氧化性酸反应它们与氧化性酸反应均不生成H2，其中Al、Al在常温下被浓硫酸和浓硝酸钝化只溶于王水氧化物与水反应剧烈反应缓慢反应不溶于水，且不与水反应————对应碱的碱性强弱强碱中强碱两性弱碱————专题六：碱金属元素：指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素，前五种存在于自然界，钫只能由核反应产生。一．碱金属元素的原子结构和碱金属的性质1．碱金属元素的原子结构元素名称元素符号核电荷数电子层结构原子半径（nm）离子半径（nm）锂Li30.152L

3、i+0.068钠Na110.186Na+0.097钾K190.227K+0.133铷Rb370.248Rb+0.147铯Cs550.265Cs+0.167相同点：最外电子层上都只有1个电子，易失去。具有性。递变规律：从锂到铯核电荷数，电子层数逐渐，原子半径逐渐。失电子能力，金属性，还原性。2．碱金属的物理性质元素名称元素符号颜色和状态密度（g•cm-3）溶点（℃）沸点（℃）锂Li银白色，柔软0.534180.51347钠Na银白色，柔软0.9797.81882.9钾K银白色，柔软0.8663.6577

4、4铷Rb银白色，柔软1.53238.89688铯Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4相似性:银白色（铯略带金色）硬度小密度小熔点低导热、导电递变规律：从锂到铯,密度呈趋势（但钾反常）,熔点、沸点逐渐3.碱金属的化学性质①碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。②碱金属都能与水反应，生成和。从锂到铯与水反应越来越。③均为强还原剂：M－e－=M+（M代表碱金属），从锂到铯，还原性逐渐。④从锂到铯，碱金属随着核电

5、荷数，金属性逐渐增。二．焰色反应1．概念：多种金属或它们的化合物在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，叫焰色反应。注意：①它是元素的一种物质性质。属物理变化过程。②不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜。2．用品：铂丝（或铁、铬、镍、钨等，不可用铜，灼烧呈绿色）、酒精灯（或煤气灯）、试剂。3．焰色反应鉴别盐类的步骤：①盐酸洗铂丝。②铂丝在火焰上灼烧至原火焰色。③蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察。反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）；

6、钠——黄色【例1】已知相对原子质量：Li6.9，Na23，K39，Rb85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属和M是（）A.LiB.NaC.KD.Rb化学【例2】为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为ag。将质量为bg的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为cg。化学（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式；化学（2）无水氯

7、化钙的作用是什么？如果不用CaCl2，测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小？【例3】下列叙述正确的是（）A．铝制容器可盛装热的H2SO4B．Fe（OH）3胶体在电场中自由运动C．K与水反应比Li与水反应剧烈D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3三．钠元素1.钠单质：以单质形态存在，为态；以化合物形态存在，为态。①物理性质【实验1】将钠用镊子（易与汗液反应，灼伤腐蚀皮肤）从煤油中取出，用滤纸吸干煤油，然后在玻璃片上将钠用小刀切下一小块(豆粒大小)，立刻（易被氧化）进行观察，并注意切面的变化．（注

8、意：钠用剩后要放回盛钠的试剂瓶，不能乱扔乱放，因为钠很活泼容易引起危险，钾也一样。）实验现象：切面银白色，但迅速变暗(4Na＋O2＝2Na2O等)，失去金属光泽．实验结论：金属钠硬度很小(质软)，具有银白色金属光泽，很容易被空气氧化．②钠的化学性质：钠原子(Na)的最外层有1个电子，易失1个电子，形成钠离子(Na+)。I钠与氧气反应点燃钠在空气中放置4Na+O2===2Na2O钠在空气中燃烧2Na+O2=====Na2O2【实验2】①②③④⑤⑥⑦注意事项