2020届高考化学总复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离课时作业 新人教版.doc

《2020届高考化学总复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离课时作业 新人教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、弱电解质的电离时间：45分钟一、选择题1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，如想增大NH的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(　　)A．适当升高温度　B．加入NH4Cl固体C．通入NH3D．加入少量NaOH答案：B解析：升温平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大c(NH)，平衡向左移动，c(OH－)减小，但c(NH)仍较原来增大，因平衡移动只能减小其增大的程度，而不能完全抵消它增大的部分；通入NH3，平衡向右移动，c(NH)、c(OH－)都增大；加入少量NaOH，c(OH－)增大，平衡向左移动，使c(NH)减小。2．

2、(2020·河北保定一模)下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是(　　)A．[HH]＋B.C．13R3＋D．答案：B解析：四个选项分别为H＋、Na＋、Al3＋、HCO，H＋、Al3＋、HCO均与NH3·H2ONH＋OH－中的OH－反应，只有B选项符合。3．(2020·海南)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)答案：B解析：本题考查弱电解质的电离。一氯乙酸的电离平衡常数比乙酸的大，则同浓度时电离度：一氯乙酸>乙酸。酸的浓度越大，其电离度反而越小。答案选B。4．(2020·河南六市联考)

3、已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10－7，下列叙述错误的是(　　)A．该溶液的pH＝4B．此溶液中，HA约有0.1%发生电离C．加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍答案：C解析：已知HAH＋＋A－可知Ka＝≈＝1×10－7，所以c(H＋)＝10－4mol·L－1，A、B正确；D选项，水电离出的c(H＋)＝水电离出的c(OH－)＝溶液中的c(OH－)＝10－10mol·L－1，正确。5．(2020·河北衡水质检)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3CO

4、OHH＋＋CH3COO－。欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是(　　)A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水答案：B解析：由图象可知正逆反应速率均加快，且平衡向正反应方向移动，只有B选项符合。6．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，两溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案：B解析：两种酸起始pH相同，即c(H＋)相同，说明：起始时，c(弱酸溶质)远大于c(强酸溶质)；弱酸原来

5、的c(H＋)等于强酸的c(H＋)，由于稀释使弱酸的电离程度增大，所以在稀释的整个过程中，弱酸的c(H＋)都大于强酸的c(H＋)，即pH是：弱酸<强酸，所以曲线Ⅱ是醋酸、Ⅰ是盐酸，A项错。由于在整个稀释过程中，醋酸的浓度始终大于盐酸的，所以D项错。溶液导电性强弱取决于离子浓度大小，对于酸而言，其pH越大，c(H＋)减小，离子浓度越小，导电能力越弱，所以B项正确。KW的大小只取决于温度，与溶液的浓度无关，C项错。7．(2020·上海闵行调研)常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合(混合溶液体积为两溶液体积之和)，恰好完全反应，则下列说法错误的是(　　)A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

6、B．原氨水中有1%的含氮微粒为NHC．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍D．混合溶液中c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(NH3)===5×10－4mol·L－1答案：D解析：c(HCl)＝c(H＋)＝0.1mol·L－1，由恰好完全反应可知c(NH3·H2O)＝c(HCl)＝0.1mol·L－1；pH＝11的氨水中存在NH3·H2ONH＋OH－，可知c(NH)＝c(OH－)＝1×10－3mol·L－1，A、B选项正确；D选项，依据物料守恒c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(NH3)＝，错误。8．关于10mL0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，

7、下列说法中正确的是(　　)A．25℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6B．加水稀释，溶液中的值增大C．向溶液中加入10mL0.1mol·L－1HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．向溶液中加入5mL0.1mol·L－1HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)答案：D解析：A选项，NH3·H2ONH＋OH