2019版高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡高考真题实践 新人教版

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1、第1节弱电解质的电离平衡1．下列说法正确的是(　　)A．(2016·高考全国卷Ⅲ，13A)向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．(2016·高考全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1C．(2015·高考重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度D．(2015·高考重庆卷)25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱解析：选D。0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡右移，增大，A不正确

2、；向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒可判断＝1，B不正确；醋酸根离子会抑制醋酸的电离，C不正确；硫化氢是弱电解质，而硫化钠是强电解质，故D正确。2．(2016·高考上海卷)能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：选B。A.只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B.该盐水溶液显碱性，由于NaO

3、H是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，正确；C.可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，错误；D.可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，错误。3．(2015·高考海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)解析：选B。这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度：CH3COOH

4、国卷Ⅰ，13，6分)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大解析：选D。由图像分析浓度为0.10mol·L－1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。A.M

5、OH的碱性强于ROH的碱性，A正确。B.曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确。C.若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH－)相等，C正确。D.当lg＝2时，溶液V＝100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M＋)不变；ROH存在电离平衡：ROHR＋＋OH－，升高温度促进电离平衡向电离方

6、向移动，c(R＋)增大，故减小，D错误。5．(2015·高考海南卷)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，氨的水溶液显弱碱性，其原因为(用离子方程式表示)，0.1mol·L－1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH的浓度(填“增大”或“减小”)。解析：氨水中的一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性；若加入少量氯化铵固体，则铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，pH降低；若加入少量明矾，铝离子与一

7、水合氨电离产生的OH－反应生成Al(OH)3，使得电离平衡正向移动，溶液中的NH浓度增大。答案：NH3·H2ONH＋OH－　降低　增大6．(2015·高考福建卷)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。K1K2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11(1)HSO的电离平衡常数表达式K＝。(2)0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。(3)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。解析：(1)电离平衡常数等于电离出

8、的离子平衡浓度的系数次幂的乘积与弱电解质的平衡浓度的比值。(2)SO发生水解，生成HSO和OH－，HSO再进一步水解生成H2SO3和OH－，故离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)。(3)根据电离平衡常数的大小可判断H2SO3的酸性强于碳酸，故反应可放出CO2气体：H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O。答案：(1)(2)c(Na＋)>c(SO)>c(OH－)>c(HSO)>c(H＋)(3)H2SO3＋HCO===HSO＋CO2