2019版高考化学总复习 第8章 水溶液中的离子平衡 第3节 盐类的水解高考真题实践 新人教版

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1、第3节盐类的水解1．下列说法中不正确是(　　)A．(2016·高考全国卷Ⅰ，10C)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释B．(2016·高考全国卷Ⅲ，13B)将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．(2014·高考全国卷Ⅰ，8C)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D．(2014·高考天津卷)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中答案：B2．(2015·高考天津卷)室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100m

2、L溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(　　)加入的物质结论A.50mL1mol·L－1H2SO4反应结束后，c(Na＋)＝c(SO)B.0.05molCaO溶液中增大C.50mLH2O由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变D.0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变解析：选B。室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，使溶液呈碱性。A项加入50mL1mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后溶液中溶质为Na2SO4，根

3、据物料守恒，反应结束后c(Na＋)＝2c(SO)，故A项错误；B项加入0.05molCaO，则CaO＋H2O===Ca(OH)2，则c(OH－)增大，且Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH，使CO＋H2OHCO＋OH－平衡左移，c(HCO)减小，溶液中增大，故B项正确；C项加入50mLH2O，溶液体积变大，CO＋H2OHCO＋OH－平衡右移，但c(OH－)减小，Na2CO3溶液中的OH－来源于水的电离，因由水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小，故C项错误；D项加入0.1molNaHSO4固

4、体，NaHSO4为强酸酸式盐，电离出的H＋与CO反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，溶液pH减小，引入了Na＋，c(Na＋)增大，故D项错误。3．(2014·高考全国卷Ⅱ，11，6分)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)D．pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　

5、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③解析：选D。A.pH＝5的H2S溶液中H＋的浓度为1×10－5mol·L－1，但是HS－的浓度会小于H＋的浓度，H＋来自于H2S的第一步电离、HS－的电离和水的电离，故H＋的浓度大于HS－的浓度，错误。B.弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性>次氯酸的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠>碳酸氢钠>次氯

6、酸钠，则钠离子的浓度为①>②>③，正确。4．(2015·高考江苏卷)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)>c(NH)>c(SO)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c

7、(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)解析：选D。A选项，由电荷守恒知：c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，当c(H＋)＝c(OH－)时，上式变为c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)，所以错误；B选项，由电荷守恒知c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，由物料守恒知c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，两者相减得c(NH)＋c(H＋)＝c(SO)－c(H2SO3)＋c(OH－)，当c(H＋)＝c(OH－)时，上式变为c(NH)＋c(H2SO3)＝c(SO)，因此

8、c(NH)＜c(SO)，所以错误；C选