2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡模拟预测通关新人教版

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1、第1节弱电解质的电离平衡一、选择题1.下列关于电解质的叙述正确的是(  )A.电解质溶液的浓度越大,其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质,不管其水溶液浓度的大小,都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强解析:选C。A、D项,导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少,错误;B项,98.3%浓硫酸是强酸溶液,由于水太少,硫酸大部分以硫酸分子的形式存在,错误;C项,HF是强极性共价化合物,但是弱电解质,正确。2.已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件电离平衡正向移动,则下列说法正确的是(  )A

2、.醋酸的电离程度一定变大B.溶液的导电能力一定变强C.溶液的pH一定减小D.发生电离的分子总数增多解析:选D。当增大醋酸的浓度时,平衡正向移动,但醋酸的电离程度减小,A错误;当稀释醋酸时,平衡正向移动,但c(H+)、c(CH3COO-)均减小,导电能力减弱,B错误;当向溶液中加碱时,c(H+)减小,平衡正向移动,pH增大,C错误;无论什么条件使平衡正向移动,一定会使发生电离的分子总数增多,D正确。3.常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是(  )A.HA为强酸B.该混

3、合溶液pH=7.0C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+解析:选C。若HA为强酸,按题意两溶液混合后,所得溶液中c(A-)=0.1mol·L-1。由图知A-浓度小于0.1mol·L-1,表明A-发生水解。根据水解原理,溶液中主要微粒的浓度大小关系应为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),可以判断X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+。则A、B、D项错误,C项满足物料守恒,正确。4.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,

4、对于该平衡,下列叙述正确的是(  )A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH的电离平衡常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大解析:选C。加入水稀释,使醋酸的电离平衡向右移动,但CH3COOH的电离平衡常数不变,A项错误;加入少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,使醋酸的电离平衡向左移动,B项错误;加入的少量NaOH固体与H+中和,c(H+)减小,使醋酸的电离平衡向右移动,C项正确;加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)不变,

5、D项错误。5.25℃时,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液pH=3,0.1mol·L-1的HCN溶液pH=4。下列说法正确的是(  )A.CH3COOH与HCN均为弱酸,酸性:HCN>CH3COOHB.25℃时,水电离出来的c(H+)均为10-11mol·L-1的两种酸,酸的浓度:HCN>CH3COOHC.25℃时,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaCN溶液中,pH大小:CH3COONa>NaCND.25℃时,pH均为3的CH3COOH与HCN溶液各100mL与等浓度的NaOH溶液完全反应,消耗NaOH溶液的体积:CH3COOH>HC

6、N解析:选B。同浓度时CH3COOH溶液pH小,酸性较强,A错误;水电离出来的c(H+)均为10-11mol·L-1,因此两种酸的溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,由于酸性CH3COOH>HCN,故酸的浓度:HCN>CH3COOH,B正确;CH3COONa和NaCN浓度相同且NaCN更易水解,故pH大小:NaCN>CH3COONa,C错误;pH均为3的CH3COOH与HCN相比,HCN浓度大,故消耗NaOH溶液的体积:HCN>CH3COOH,D错误。6.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,有关叙述正确的是(

7、  )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度均减小B.使温度升高20℃,两溶液的氢离子浓度均不变C.加水稀释2倍,两溶液的氢离子浓度均增大D.加足量的Zn充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多解析:选A。醋酸和盐酸c(H+)相同,CH3COOH溶液中存在着电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa晶体,平衡逆向移动,溶液中c(H+)减小,而盐酸则和CH3COONa反应生成弱电解质CH3COOH,c(H+)减小;升温,促进CH3COOH电离,c(H+)增大,盐酸挥发,溶质减少,c(H+)减小;加水稀释,CH3COOH

8、的电离平衡正向移动,稀释相同倍数后两溶液的c(H+)

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