【步步高】江苏省2020高考化学一轮讲义 专题7第3讲 化学平衡移动 苏教版.doc

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1、第3讲　化学平衡移动一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是(　　)A．正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体2．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是(　　)A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol

2、/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞03．(2020·四川理综，13)在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：温度/℃气体体积/Lc(Y)/mol/L温度/℃1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是(　　)A．m>nB．Q<0C．温度不

3、变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动4．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数)。根据图象，下列判断正确的是(　　)A．反应Ⅰ：若p1>p2，则此反应只能在高温下自发进行B．反应Ⅱ：此反应的ΔH<0，且T10且T2>T1或ΔH<0且T2

4、，13)下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)　ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(　　)A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小6．对已达到化学平衡的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是(　　)A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、

5、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．在恒容密闭容器中A(g)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中不正确的是(　　)A．容器中混合气体的平均相对分子质量减小B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含量增加D．混合气体密度的变化情况不可以作为判断反应是否再次达平衡的依据8．已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于

6、10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是(　　)A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol/LB．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＜T19．已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．升高温度：增大B．降低温度，混合气体的平

7、均相对分子质量减小C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍10．如图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mLNO。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内混合气体的密度为(　　)A．等于1.369g/LB．等于2.054g/LC．在1.369g/L和2.054g/L之间D．大于2.054g/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　11．(2020·重庆理综，10)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升

8、温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥12．对于平衡体系mA(g)＋nB(