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《（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业 专题15 练习（十五）（练）（含解析）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业专题15练习（十五）（练）（含解析）每小题只有1个选项符合题意1．下列有关说法中正确的是()A．烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需垫上石棉网B．新制氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处C．将蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化D．化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展2．下列实验能达到目的的是()A．用肉眼观察区别溶液、胶体和浊液B．用BaCl2溶液鉴别Na2SO3是否变质C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．用NaOH除去Mg中混有的少量Al3下列操作会导致实验结果偏高的是( )A．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反
2、，所得药品的质量B．测定Na2CO3溶液的pH时，先将pH试纸润湿了再测定，所测得的pHC．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度D．酸式滴定管在盛装标准溶液前没有用标准溶液润洗，测得的待测液浓度4．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是()A．H2OB．ZnC．KClD．KI5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)
3、2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)6.下列有关实验操作和说法正确的是()A、用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿B、润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次C、用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体D、Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、A
4、l的活泼性7．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是8．下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是()ABCD试样Na2CO3（NaHCO3）FeCl2（FeCl3）Fe（A1）CO2（SO2）除杂试剂澄清石灰水NaOH溶液NaOH溶液饱和NaHSO3溶液第II卷（非选择题）9.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在中，再加水稀释，这样操作的目的是。（2）装置C的作用是 。（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作
5、步骤：蒸发、冷却结晶、 、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯E．玻璃棒 F． 坩埚（4）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；②请设计实验方案检验有Fe2+生成；③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42—。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。（5）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是
6、 。10.草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的性质,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,有关物质的部分性质如下表:物质熔点/℃化学性质H2C2O4189.5℃二元弱酸,有毒,具有腐蚀性,易溶于水,100℃开始升华,157℃时开始分解,与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O。草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物(1)为证明草酸受热分解的产物中含有CO2和CO(部分夹持仪器和加热装置省略),某课题小组设计实(1)验如下:①写出E中反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目: 。 ②用上图提供的仪器和试剂做实验时
7、,装置B中出现白色浑浊,也不能说明一定有CO2,请你提出改进意见: 。 ③利用改进后的装置进行实验时,要先加热 (填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”,下同)装置,后加热 装置。(2)该小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需的时间来判断反
