（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业 专题06 练习（六）（练）（含解析）.doc

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1、（寒假总动员）2020年高三化学寒假作业专题06练习（六）（练）（含解析）每小题只有1个选项符合题意1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是（）A．碳纳米管属于一种有机合成纤维B．碳纳米管与金刚石互为同素异形体C．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．右图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是()A．元素B和E、B和D形成的化合物在固态时

2、都属于分子晶体B．工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质；B的单质在信息业有广泛用途C．与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D．元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的气态氢化物的沸点高【答案】B3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3－B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2+、SO42－、Cl－C．能使甲基橙变红的溶液：K+、Na＋、NO3－、Cl－D

3、．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用【答案】B5．下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是（）6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L乙烯所含碳原子数为NAB．1L0.1mol•

4、L－1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAC．32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAD．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA7．室温下，CuSO4·5H2O(s)＝Cu2+(aq)+SO42－(aq)+5H2O（l)ΔH1＞0；CuSO4(s)＝Cu2+(aq)+SO42－(aq)ΔH2＜0。若CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O（l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（）A．ΔH1＜ΔH3B．ΔH2＞ΔH3C．ΔH1

5、+ΔH3＝ΔH2D．ΔH1+ΔH2＝ΔH38.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）第II卷（非选择题）9．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为。（2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为。（3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）。（4）若D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为

6、C的离子方程式为。（5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为__。（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为。（7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，写出水溶液中A与B发生的反应的方程式。10．工业尾气SO2、NO2是污染大气、形成酸雨的罪魁祸首。请回答下列问题：(1)用CO可以消除SO2污染。已知一定条件下，2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)的能量变化如图所示，由固体S单质生成lmolSO2(g)的焓变为296kJ·m

7、ol。在相同条件下，CO与SO2反应生成单质S与CO2的热化学方程式为___________________________。(2)异氰酸(化学式：HNCO，C为+4价)可用于消除尾气中的NO2。其反应原理为：HNCO+NO2→N2+CO2+(未配平)。①上述反应的氧化剂是____________。②配平后方框内应填写____________。③每处理33．6LNO2(标准状况)，反应中转移电子的物质的量为____________。