山东省微山县第二中学2020学年高二化学上学期第二学段质量检测试题.doc

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1、山东省微山县第二中学2020学年高二化学上学期第二学段质量检测试题考试时间：90分钟；分值：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)一、单选题（24题，每题2分，共48分)1．图中是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）A．t1时，只有正方向反应B．t1～t2，X2的物质的量越来越多C．t2～t3，反应不再发生D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化2．下列反应属于放热反应的是（）A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量

2、变化如图所示的反应C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应D．燃烧反应和中和反应3．在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率的关系为：vA=3vB、2vA=3vC，则该反应可表示为（）A．2A+6B=3CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．2A+3B=2C4．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）A．c（HCOO－)＞c（Na＋)B．c（HCOO－)＜c（Na＋)C．c（HCOO－)＝c（Na＋)D．无法确定c（HCOO－)与c（Na＋)的关系5．等物质的量浓度下列溶液：a.(NH4)2

3、SO4；b.(NH4)2CO3；c.NH4Cl；d.NH4HSO4，四种溶液中，c(NH4+)大小判断正确的是（）A．a＝b＝c=dB．c>a>b>dC．a>c>b>dD．a>b>d>c6．100mL3mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠溶液B.硫酸氢钠溶液C.硫酸钠溶液D.硝酸钾溶液7．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（）A．pH=2的醋酸稀释10倍后，溶液中H+数目大于0.001NAB．室温下，pH=13的氨水中，由水电离的OH-浓度为1

4、0-13mol/LC．60℃时，1L纯水中有10-7NA个OH-D．200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-的离子总数是NA8．下列说法正确的是（）A．吸热反应在常温下一定不能发生B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，△H1>0，说明石墨比金刚石稳定D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C．向氢氧化镁悬浊液中加

5、入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D．对2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡体系，增大压强使颜色变深10．如图为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应为吸热反应)从平衡状态Ⅰ移动到平衡状态Ⅱ的反应速率(v)与时间(t)的曲线，此图表示的变化是()A．降温B．降压C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量11．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2

6、O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－890kJ·mol-112．对于可逆反应A(s)+B(g)2C(g)；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（）A．K=B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大C．其它条件不变时，温度升高，K值增大D．其它条件不变时，压强减小，K值减小13．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．中和热测定B．测定H2反应速率(

7、mL•s—1)C．高锰酸钾滴定草酸D．定容14．下列式子中，属于水解反应的是（）A．HCO3-+H2OH3O+CO32-B．CO32-+H2OHCO3-+OH-C．NH3+H2ONH3·H2OD．HCO3-+OH-==H2O+CO32-15．下列溶液中导电性最强的是（）A．5L0.1mol/L氨水B．5L0.2mol/L盐酸C．0.1L0.1mol/LCH3COOH溶液D．0.1L0.1mol/LNaOH溶液16．下列呈酸性的盐溶液是（）A．HCl溶液B．Na2SO4溶液C．NH4Cl溶液D．Na2CO3溶液17．有如下三个热化学方程式H2(g)+

8、O2(g)H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-12H2(g)+