山东省新泰一中2020学年高二化学上学期期中试题（实验班）.doc

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1、新泰一中实验学校2020级高二上学期期中考试化学试题说明：试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第6页。考试时间90分钟。满分100分。注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。3.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl3

2、5.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括10小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列说法中正确的是(　　)A．3p2表示3p能级上有两个轨道B．M层中的原子轨道数目为3C．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同2．已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于元素周期表中第3周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是(　　)A．M为金属元素，N为非金属元素B．M与N为

3、同周期元素C．N的电负性大于MD．M的第一电离能大于N3．前四周期元素的基态原子中，未成对电子数与其所在周期数相同的元素有(　　)A．3种B．4种C．5种D．6种A4.某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是A．电流方向：电极Ⅱ→→电极ⅠB．电极Ⅱ逐渐溶解C．电极Ⅰ上发生还原反应D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色

4、沉淀D．向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体6．常温下用蒸馏水稀释0.1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)C．醋酸的电离平衡常数D．溶液中的c(OH－)7．下列叙述正确的是(　　)A．可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小C．当电子排布在能量相同的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向

5、相反D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相同8.已知氢分子键能为436kJ·mol－1，氧分子键能为498kJ·mol－1，氯分子键能为243kJ·mol－1，氮分子键能为946kJ·mol－1。参考以上数据判断以下说法中正确的是(　　)A．N—N键键能为×946kJ·mol－1＝315.3kJ·mol－1B．氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C．氧分子中氧原子是以共价单键结合的D．氮分子比氯分子稳定9.下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（  ）10．下列各组离子在指

6、定的条件下一定能大量存在的是A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-11．具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有

7、1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子12．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸D．常温下，1mol·L－1的CH3COOH溶液与1mol·L－1的NaO

8、H溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)13．下列说法一定正确的是A．反应A(s)2B(g)+C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此