山东省新泰一中2020学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、山东省新泰一中2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至7页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Cu64Ag108第Ⅰ卷(选择题　共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。只有一个选项符合题意。)1．下列关于化学反应及其能量变化的说法正确的是A．放热反应不需要加热就能发生反应，吸热反应不加热就不能发生反应B．在化学反应中，能量变化的表现形式只有吸热和放热两种C．伴有能量变化的物质变化都是化学变

2、化D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是（）A．H+B．OH-C．Al3+D.HCO3-3．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A．C的生成速率与B的反应速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的浓度之比为1∶3∶24、25℃时．5ml0.1mol/LH2SO4和15mL0.1mol/LNaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为()A.12.3 B.3 C

3、.11 D.1.75．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为()A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．约等于25.3%6．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为()A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋10.94kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(

4、g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－17．纯净的水呈中性，这是因为（）A．纯水中c(H+)=c(OH-)B．纯水PH=7C．纯水的离子积KW=1.0×10-14D．纯水中无H+也无OH-8.用铂电极电解足量的某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况），忽略气体溶解时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是()A.该金属是CuB.电路中有0.1mol电子通过C.电解后溶液的pH降低D.向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态9.10ml浓度为1mo

5、l·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是()A．K2SO4B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO310.下列各组物质分别溶于水后蒸干灼烧，最后得到同一种固体的是（）A.AlCl3和氯化铵B.FeCl3和FeCl2C．Al2(SO4)3和AlCl3D.KCl和KOH二、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分，只有一个选项符合题意）11.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO2，发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，达平衡后再向

6、容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是()A．混合气体的颜色不变B．NO2的转化率减小C．NO2的质量分数减小D．反应放出的总热量小于原来的2倍12.已知101kPa、298℃时，C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-568kJ/mol则反应2C(s，石墨)+O2(g)=2CO(g)△H=akJ/mol中a的值为（）A.-219B.109.5C.-109.5D.21913在T℃，将1molN2和3molH2充入体

7、积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。则N2的转化率为（）A.15%B.20%C.25%D.30%14．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+．下列说法正确的是（）A．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂B．放电时正极反应为：VO2++2H++e﹣=VO2++H2OC．充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极D．放电过程中，H+由正极移向负极15．下图为某化学反应的速率

8、与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0C.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＞0D.N2(g)+3H2(