安徽省阜阳市第三中学2018_2019学年高一化学下学期第二次调研考试试题.doc

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1、安徽省阜阳市第三中学2018-2019学年高一化学下学期第二次调研考试试题（含解析）考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页，22大题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Al27K39Mn55Fe56Ag108第I卷（选择题，共54分）本卷共18题，每题3分，共54分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是A.第35号元素的单质在常温常压下是液体B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C.第84号元素的最高化合

2、价是＋7D.第七周期0族元素的原子序数为118【答案】C【解析】【详解】A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理；B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理；C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理；D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。故答案选C。2.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB.1mol Na2O2与足量潮湿的CO2充

3、分反应，转移的电子数为2NAC.25℃1LpH=5的CO2溶液中，由水电离出的H+的数目为1×10-5NAD.0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数0.2NA【答案】D【解析】-23-【详解】A．0.1mol氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以转移的电子的物质的量小于0.1mol，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B．过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，氧元素由-1价歧化为-2价和0价，故1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B错误；C．25℃1LpH=5的CO2溶液中，由水电离出的H+的浓度为1×10

4、-5mol/L，但溶液体积未知，无法确定H+的数目，故C错误；D．氢气和碘的反应为可逆反应，反应原理是：I2(g)+H2(g)2HI(g)，0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，生成的HI分子个数小于0.2NA个，但反应前后分子总数不变，为0.2NA，故D正确；故答案为D。3.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）WXYZA.氢化物沸点：W>ZB.氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.化合物熔点：Y2X3X【答案】A【解析】【分析】由元素在周期表中

5、的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【详解】由以上分析可知X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素；A．W为N元素，对应的氢化物分子之间可形成氢键，沸点比HCl高，即沸点：W＞Z，故A正确；B．Y为Al，对应的氧化物的水化物为弱碱，W为N，对应的氧化物的-23-水化物溶液呈酸性，则氧化物对应水化物的酸性

6、：Y＜W，故B错误；C．Al2O3离子化合物，AlCl3为共价化合物，离子化合物的熔点较高，则熔点：Y2X3＞YZ3，故C错误；D．X为O、Y为Al，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子的半径：Y＜X，故D错误；故答案为A。4.下列结论正确的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞SiA.①④⑤B.③⑥C.④⑤⑥D.②④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】

7、①电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则粒子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①错误；②氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl＜HBr＜HI，故②错误；③单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2＞S，单质的氧化性越强，则对应的阴离子的还原性越弱，离子的还原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③错误；④非金属性：Cl＞S＞Se＞Te，氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确；⑤非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，碳酸与NaClO可发生强酸制取弱酸的反