安徽省阜阳市第三中学2020学年高一化学下学期第二次调研考试试题.doc

《安徽省阜阳市第三中学2020学年高一化学下学期第二次调研考试试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、阜阳三中2020学年度第二学期二调考试高一年级化学试题考生注意：本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共8页，22大题，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Al27K39Mn55Fe56Ag108第I卷（选择题，共54分）本卷共18题，每题3分，共54分。四个选项中，只有一个选项是符合要求的。1．2020年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第七

2、周期0族元素的原子序数为1182．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．1mol Na2O2与足量潮湿的CO2充分反应，转移的电子数为2NAC．25℃1LpH=5的CO2溶液中，由水电离出的H+的数目为1×10-5NAD．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为0.2NAWXYZ3．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（）A．氢化物沸点：W>ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y>

3、WC．化合物熔点：Y2X3X4．下列结论正确的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的酸性：HCl＞HBr＞HI③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞SiA．①④⑤B．③⑥C．④⑤⑥D．②④⑤⑥5．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．放电时，两极电解质溶液的酸碱性均降低B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－====2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2====

4、2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动，ClO向左移动6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是（）A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2==4Fe(OH)3B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为：Fe－2e－=Fe2＋C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域7．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表

5、示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热8．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（

6、g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s02468n（SO3）/mol00.81.41.81.8下列说法正确的是（　　）A.反应在前2 s 的平均速率 B.保持其他条件不变，体积压缩到 L，平衡常数将增大C.相同温度下，起始时向容器中充入4 mol ，达到平衡时，的转化率小于D.保持温度不变，向该容器中再充入2 mol 、1 mol ，反应达到新平衡时减小9．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方

7、法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率10．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（）个①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤C(g)的物质的量浓度不变⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零⑧单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolAA．4B．5C．6D．711．反应N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1，在温度为T1