浅析电解质溶液中离子浓度大小的判断 新课标 人教版.doc

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1、浅析电解质溶液中离子浓度大小的判断在学习《电离平衡》一章后，经常会遇到一类问题，比较某电解质溶液中各种离子浓度大小关系。这种题型考查学生知识甚广，涉及到弱电解质的电离平衡（包括水的电离）、盐类的水解、阴阳离子电荷守恒、原子守恒等，在历年的高考试题中经常出现，是学生学习的一个重点和难点。我认为可从两大方面入手，进行分析。一、定性分析即从各种离子浓度的大小顺序方面考虑。分为以下5个方面：1、多元弱酸溶液：多元弱酸的电离是分步进行的，且前一级电离远大于后一级电离。如在H3PO4的溶液中：c(H＋)＞c(H2PO4－)＞c(HPO42－)＞c(PO43－)2

2、、多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根的水解也是分步进行的，且前一级水解远大于后一级水解。如Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)3、多元弱酸的酸式盐溶液：酸式根离子既能电离又能水解，此时取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等；若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。如在NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32－)4、不同溶液中同一离子浓度的比较

3、：要看溶液中其他离子对其的影响。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4c(NH4＋)由大到小的顺序是③＞①＞②5、混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1mol·L－1的NH4Cl和0.1mol·L－1氨水混合溶液中，氨水电离程度大于NH4＋的水解程度，溶液呈酸性。因而各离子浓度的大小顺序是：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。二、定量分析即利用各种守恒关系分析溶液中各离子的浓度。分为以下3种守恒：1、电荷守恒：是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于

4、阴离子所带负电荷总数。由于是同一溶液中，所以表现为浓度的相等关系。如一定浓度的Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)2、物料守恒：是指原子个数守恒或质量守恒。如HAc溶液中：c(HAc)总＝c(HAc)＋c(Ac－)；NaHCO3溶液中：c(NaHCO3)总＝c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)3、水的电离守恒（也称质子守恒）：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c

5、(HS－)＋2c(H2S)。要注意，此时盐溶液必须是正盐溶液，因为这样，溶液中的H＋与OH－才完全来自于水的电离。例题分析例1在10ml0.1mol·L－1的NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）A、c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(H＋)＞c(OH－)B、c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)C、c(Na＋)＝c(HAc)＋c(Ac－)D、c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ac－)分析：由题意两物质恰好反应生成NaAc，显然A错误。由物料守恒和电荷守恒判断C和D正确。答案为A例2

6、常温下将稀NaOH溶液与稀HAc溶液混合，不可能出现的结果是（）A、PH＞7，且c(OH－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(Ac－)B、PH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Ac－)C、PH＜7，且c(Ac－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)D、PH＝7，且c(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)分析：由电荷守恒，知B正确，D错误。A项当溶液混合时，OH－参加反应被消耗，而Na＋不参加反应，故c(Na＋)＞c(OH－)，故A项错误。同理，C项正确。答案为A、D