专题二溶液中离子浓度大小的判断

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1、盐类的水解第三节专题二溶液中离子浓度大小的判断一、溶液中的三个“守恒”1、电荷守恒规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。例：Na2CO3溶液中：存在的离子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋2n(CO32－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)阳离子所带总正电荷阴离子所带总负电荷【现学现用】写出CH3COONa、Na2S、NaHCO3溶液中的电荷守恒式。NaHCO3溶液中:n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HCO3－)＋

2、2n(CO32－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)CH3COONa溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO－)+n(OH－)C(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)Na2S溶液中：n(Na+)+n(H+)＝n(OH－)＋n(HS－)＋2n(S2－)c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)2、物料守恒（原子守恒）四、溶液中的三个“守恒”规律：是指某些特征性的原子是守恒的。例：0.1mol/LNa2CO3溶液中（1L）n（Na+）=2[n（CO32-）+n（HCO3-）+n(

3、H2CO3)]=0.2molc（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c(H2CO3)]=0.2mol/L根据Na元素和C元素守恒来理解含C元素的离子有：CO32-、HCO3-、H2CO3【现学现用】写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。n(Na+)=n(CH3COO－)+n(CH3COOH)=0.1mol0.1mol/LCH3COONa溶液中(1L)c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L0.1mol/LNaHCO3溶液中（1L）n（Na+）=n（HCO3－）+n（CO32－）+n(H2CO3)=0.1mol

4、c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c(H2CO3)=0.1mol/L3、质子守恒（水电离守恒）：质子守恒可由物料守恒和电荷守恒联合求得四、溶液中的三个“守恒”例：Na2CO3溶液中：n(H+)＋n(HCO3－)＋2n(H2CO3)=n(OH－)c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=c(OH－)规律：是依据水电离的反应H2O=H++OH-知，水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的。写出CH3COONa、NaHCO3溶液中的质子守恒式：【现学现用】CH3COONa溶液中：n(H+)+n(CH3COOH)=n(OH－)c(H+)+c(CH3CO

5、OH)=c(OH－)NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)—c（CO32－）=c(OH－)n(H+)+n(H2CO3)—n（CO32－）=n(OH－)0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)c(H2CO3)+c(HCO3—)+c(CO32—)=0.5c(Na+)=0.1mol·L—1c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？在NaHS溶液中电荷守恒：物料守恒：质子守恒：c(Na+)+c(H+)=c(

6、HS-)+2c(S2-)+c(OH-)c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)+c(H2S)—c(S2-)0.1mol/LNa2S水溶液中存在的分子有____________离子有__________________H2OH2SS2-Na+HS-OH-H+①电荷守恒②S元素守恒③定组成守恒④质子守恒⑤大小关系c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/Lc(Na+)=2｛c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)｝c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c

7、(H2S)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)练习二、溶液中离子浓度大小的判断（重点知识）1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定①弱电解质电离是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。溶液中微粒浓度大小比较：1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸或弱碱溶液：----