电解质溶液中离子浓度大小的比较.doc

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1、电解质溶液中离子浓度大小的比较一、思维基点1、溶液的均一性：溶液中离子的浓度与溶质浓度和溶质的电离相关，与溶液的体积无关。2、强弱电解质的概念和盐类水解的实质、酸碱性强弱。3、电离平衡常数及水解平衡常数的数值范围：K＜＜1；弱电解质溶液：未电离量＞＞已电离量；盐类水解：未水解量＞＞已水解量4、溶液酸碱性实质：c(H+)与c(OH-)的相对大小。5、影响平衡的因素及平衡移动的规律。6、多平衡因素中平衡程度的比较：一般规律——盐类水解能力小于对应的弱电解质的电离能力；弱酸的酸式根的水解能力强于其电离能力（HSO3-、H2PO4-例

2、外）二、常见类型的离子浓度比较：1、强电解质溶液中：例①20mL1mol/LAlCl3与②100mL2mol/LNaCl溶液中c(Cl-)比较：＞.2、强弱电解质比较例1.同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH＞。离子总数＞。导电性＞。与锌反应的速率＞。恰好中和同浓度同体积的烧碱溶液所需酸的体积关系为，与同浓度同体积的烧碱溶液中和至中性所需酸的体积关系为。例2.同体积同pH的盐酸和醋酸溶液：①与足量锌反应，开始时两者的反应速率关系为，反应过程中两者的反应速率关系为，反应结束两者产生的氢气的量的关系为。②与酸完全中和，需同浓度的烧碱溶液的

3、体积。③加水稀释至同样的体积，稀释后溶液的pH，若加水稀释后溶液的pH仍相等，则加水的体积。3、盐溶液中离子浓度的比较：例1.碳酸氢钠溶液中离子浓度由大到小的顺序为。例2.等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，有关离子浓度从大到小的顺序为。4、不同盐类发生水解的同种离子浓度比较-分析其它离子对该离子水解平衡的影响。例.同浓度的①NH4HCO3②NH4HSO4③NH4Cl溶液中NH4+离子浓度从大到小的顺序为。5、酸、碱、盐溶液中c(H+)或c(OH-)的比较——综合分析（思维基点2）例.浓度均为0.1mol/L的下

4、列溶液pH由大到小的顺序为。①HNO3②CH3COOH③H2SO4④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦Na2CO3⑧NaHCO3⑨NH4Cl⑩KCl6、溶液中水电离出来的c(H+)或c(OH-)浓度的比较——比较水的电离程度例.下列溶液中水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序为。①pH=12的NaOH溶液②pH=1的H2SO4溶液③NaCl溶液④pH=10的CH3COONa溶液⑤pH=6的NH4Cl溶液7、多成分溶液中的离子浓度比较（思维基点6）例1.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子的关系是。

5、例2.将等体积的0.4mol/LCH3COONa溶液和0.2mol/L的HNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度由大到小的顺序为。例3.将0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c(CN-)α(HA-)，设有下列四种溶液：A0.01mol/LH2AB0.01mol/LNaHAC0.02mol/LH

6、Cl与0.04mol/LNaHA等体积混合液D0.02mol/LNaOH与0.02mol/LNaHA等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）①c(H+)最大的是，最小的是。②c(H2A)最大的是，最小的是。③c(A2-)最大的是，最小的是。例5.已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，其中不可能的是（）Ac(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Bc(Cl-)=c(NH4+)Cc(OH-)>c(H+)>c(Cl-)>c(NH4+)Dc(Cl-)>c(H+)>c(NH4+

7、)>c(OH-)一、选择题1、已知在25℃时几种物质的0.1mol·L－1溶液的电离度如下表：H2SO4溶液中的HSO4－NaHSO4溶液中HSO4－CH3COOHHCl10%29%1.33%100%将足量锌粒分别放入等体积PH=2的（1）H2SO4溶液（2）HCl溶液（3）CH3COOH溶液（4）NaHSO4溶液中，放出H2的量的关系正确的是（）A、（1）=（2）=（4）=（3）B、（2）>（4）>（1）>（3）C、（3）>（1）>（4）>（2）D、（3）>（4）>（1）>（2）2、在体积都为1L，PH值都等于2的盐酸和醋

8、酸溶液中，投入0.65g锌，则下列哪组曲线比较符合客观事实（）3、常温下，将PH=a和PH=b的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合后下列数据正确的是（）A、2[H+]=10－a+10－bB、2[OH－]=10a－14+10b－14C、[OH－]=D、PH=lg4、从植