电解质溶液中离子浓度大小比较的方法

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1、电解质溶液中离子浓度大小比较的方法摘要:在解电解质溶液中离子浓度大小比较的题目时,首先应弄清楚溶液是单一溶液还是混合溶液,再根据各离子的特性,分析电离或水解的程度,同时利用守恒理论,便可找出离子浓度大小的关系。　　关键词:离子浓度比较方法　　【】G633.8【】C【】1671-8437(2010)03-00113-02　　　　电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一,近几年的高考试题涉及电解质溶液的考点多,再现率高。其主要的热点是:1、外界条件对电离平衡的影响、强弱电解质的比较;2、酸碱混合后溶液酸碱性的判断及PH值的计算,混合后溶液中

2、离子浓度的大小比较;3、盐对水的电离平衡的影响、盐溶液中离子浓度的大小比较等。在解电解质溶液中离子浓度大小比较的题时,首先搞清溶液是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析。　　1单一溶质的溶液中离子浓度比较　　(1)多元弱酸溶液中,由于多元弱酸是分步电离的,第一步的电离远远大于第二步,第二步远远大于第三步。由此可判断多元弱酸溶液中离子浓度大小顺序。如在H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)　　(2)多元弱酸的强碱正盐溶液中,要根据酸根离子的分步水解来分析。第一步水解程度大于第二步水解程

3、度,依次减弱。如Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)　　(3)多元弱酸的酸式盐溶液中:由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离,同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解,因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小,然后判断离子浓度大小顺序。常见的NaHCO3、、NaHS、Na2HPO4溶液中酸式酸根离子的水解程度大于电离程度,溶液中c(OH-)>c(H+)溶液显碱性。例如:在NaHCO3中,c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);在NaHSO3、NaH2PO4溶液中弱酸

4、根离子电离程度大于水解程度,溶液显酸性c(H+)>c(OH-);在NaHSO3中,c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)。　　在比较时一定要考虑弱酸根离子的电离和水解均是微弱的事实,因此盐电离出的离子浓度均较大,而水解和弱酸式酸根离子产生的离子浓度较小。　　(4)不同溶液中同种离子浓度的比较:既要考虑离子在溶液中的水解因素,又要考虑其它离子的影响,是抑制还是促进,然后再判断。　　例:常温下物质的量浓度相等的a.(NH4)2CO3、b.(NH4)2SO4、c.(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(

5、NH4+)的大小顺序是c>b>a。　　解析:a中NH4+在水溶液中发生水解显酸性,CO32-离子水解显碱性,两离子水解相互促进,NH4+水解程度增大,浓度减小多,c中Fe2+水解显酸性与NH4+水解相互抑制,NH4+水解程度减小,浓度减小少,b中正常水解。　　2混合溶液中离子浓度的比较　　(1)强酸与弱碱溶液混合后溶液中离子浓度大小比较,首先要考虑混合后溶液的状况及溶液的酸碱性。　　a、酸过量:溶液为强酸和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(H+)>c(OH-)呈酸性。　　b、酸碱恰好完全反应:溶液为单一盐溶液,弱碱根离子水解,c(H+)

6、>c(OH-),溶液呈酸性。　　c、碱少量过量:溶液为弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(OH-)=c(H+)呈中性。　　d、碱大量过量:溶液为大量弱碱和强酸弱碱盐的混合溶液,溶液中c(OH-)>c(H+)呈碱性。　　例:(2009年全国10题)用0.10mol/L的盐酸溶液滴定0.10mol/L的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是:(C)　　A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)　　B.c(NH4+)=c(Cl-);c(OH-)=cC(H+)　　C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)　　D.

7、c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)　　解析:氨水和盐酸混合后,溶液中仅有四种离子,c(Cl-)、c(NH4+)、c(OH-)、c(H+)。随着盐酸的滴加溶液就有不同酸碱性。氨水大量过量时呈现碱性A成立,溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);溶液呈中性时根据电荷守恒B成立;溶液恰好完全反应时溶液为NH4Cl溶液,NH4+水解使溶液呈酸性,在溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),若盐酸过量时溶液为盐酸和氯化铵的混合溶液溶液也呈酸性,D都成立;C中阴离子浓度均大于阳离子浓度

8、,不符合电荷守恒,正确选项为C。　　(2)强碱和弱酸溶液混合后,溶液中离子浓度的大小比较。　　呈碱性:强碱和强碱弱酸盐的混合溶液及单一强碱弱酸盐溶液;呈中性:强碱弱酸盐和少量弱酸的混合溶液;呈酸性:强碱弱酸盐和大量弱酸的