溶液中离子浓度大小的比较方法

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1、质子守恒讲解【所谓的质子守恒，可以理解为氢离子守恒（氢离子的原子核内只有一个质子，同时也没有电子）】质子守恒：即溶液中基准物得质子数等于失质子数，也可以由物料守恒和电荷守恒关系联立得到。它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒关系。一、列出溶液中的质子守恒关系式一般的步骤1.盯基准物(电离和水解之前的含氢的离子或分子)，利用电离和水解得:得质子产物和失质子产物（电离和水解之后的离子或分子）。2.看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数。3.列质子守恒关系式得质子数=失质子数。4.用物料守恒和电荷守恒验证。二、质子守恒的主要题

2、型1.单一酸溶液【例1】H3PO4溶液中：基准物：H2O；H3PO4得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+失质子产物：H2PO4-(相差1个质子）；HPO42-(相差2个质子）；PO43-(相差3个质子）；OH-(相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)2.单一碱溶液【例2】NH3·H2O溶液中：基准物：H2O；NH3·H2O得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+；NH4+（相差1个质子）失质子产物：OH-(相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H

3、+)+c(NH4+)=c(OH-)不难看出单一的酸溶液或者碱溶液的质子守恒其实就是电荷守恒。混合酸的溶液或者混合碱溶液亦然！3.单一的正盐溶液【例3】Na2CO3溶液：基准物：H2O、CO32-得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+、HCO3-（相差1个质子）H2CO3（相差2个质子）失质子产物：OH-(相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)【例4】NH4Cl溶液：基准物：H2O、NH4+得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+失质子产物：NH3·H2O（相差1个质子）

4、、OH-(相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)【例5】(NH4)3PO4溶液：基准物：H2O、NH4+、PO43-得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+、HPO42-（相差1个质子）、H2PO4-（相差2个质子）、H3PO4（相差3个质子）-12-失质子产物：NH3·H2O（相差1个质子）、OH-(相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)=c(NH3·H2O)+c(OH-)4.单一的酸式盐溶液【例5】NaH2PO4溶液：基

5、准物：H2O、H2PO4-得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+；H3PO4（相差1个质子）失质子产物：HPO42-（相差1个质子）、PO43-（相差2个质子）、OH-(相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+)+c(H3PO4)=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)【例6】(NH4)2HPO4溶液:基准物：H2O、NH4+、HPO42-得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+、H2PO4-（相差1个质子）、H3PO4（相差2个质子）失质子产物：NH3·H2O（相差1个质子）、PO43-（相差1个质子）、OH

6、-(相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(NH3·H2O)+c(PO43-)+c(OH-)【例7】NH4HCO3溶液基准物：H2O、NH4+、HCO3-得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+、H2CO3（相差1个质子）失质子产物：NH3·H2O（相差1个质子）、CO32-(相差1个质子)、OH-(相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3·H2O)+c(CO32-)+c(OH-)5.多种盐的混合溶液【例8】CH3COONa与NaF的混合液:基准物：

7、H2O、CH3COO-、F-得质子产物：H3O+(相差1个质子）即H+；CH3COOH（相差1个质子）；HF（相差1个质子）失质子产物：OH-(相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+)+c(CH3COOH)+c(HF)=c(OH-)6.酸碱反应后的混合溶液此类型混合溶液，应运用物料守恒和电荷守恒联立消去强酸或强碱离子后得到质子守恒变式。质子守恒关系式特殊。在这类式子中，有如下关系式存在：质子守恒=电荷守恒–物料守恒【例9】同浓度同体积的CH3COONa与CH3COOH混合液物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2

8、c(Na+)……①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)……②质子守恒＝2×②－①2×②得：2c(Na+)+2c(H+)=2c(CH3COO-)+2c(OH-)质子守恒关系式为：2c(H+)+c(CH3COOH)=c