内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）.doc

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1、奋斗中学2020学年第一学期期末考试高二化学试题可能用到相对原子质量C12H1O16一、单项选择题(每题2分，共50分)1.下列说法正确的是(　　)A.硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热B.在25℃、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C.由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为283kJ·mol－1D.乙炔的燃烧热为－1299.6kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2599.2kJ·mol－1【答案】C【解析】理解燃烧热的概念，

2、一是注意可燃物为1mol纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H生成H2O(l)。选项A没有指明硫的物质的量为1mol；选项B中没有指明1mol碳完全燃烧生成CO2；选项D中热化学方程式的生成物水应为液态，反应热ΔH与其不对应。只有C符合题意；故D答案：C。2.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是(　　)A.E2表示反应X→C的活化能B.X是反应A＋B→C的催化剂C.反应A＋B→C的ΔH<0D.加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变

3、【答案】C【解析】【详解】A.反应X→C的活化能小于E2，A错误；B.由①②可知，X是反应A＋B→C的中间产物，B错误；C.反应物A和B的总能量大于生成物C的总能量，所以反应A＋B→C是放热反应，即ΔH<0，C正确；D.加入催化剂可以加快反应速率，但反应物和生成物具有的总能量不变，则反应的焓变不改变，D错误。综上所述，本题选C。【点睛】明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热；催化剂的使用，可以降低反应的活化

4、能，不能改变反应的热效应。3.化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431kJ·mol-1，则H2(g)+Cl2(g)="="2HCl(g)的反应热(△H)等于A.-183kJ·mol-1B.183kJ·mol-1C.-862kJ·mol-1D.862kJ·mol-1【答案】A【解析】试题分析：反应物的总键能－生成物的总键能=焓变；H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于43

5、6kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol=﹣183kJ/mol，故A正确。考点：本题考查化学反应中的能量变化。4.燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋50kJ·mol－1B.C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJC.2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2OΔH＝－2600kJD.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1【答案】D【解析】【详

6、解】1g乙炔的物质的量为：，则2mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=−2600 kJ⋅mol−1，故A错误、D正确；B.方程式没配平，且焓变的单位错误，应该为1300kJ⋅mol−1，故B错误；C.热化学方程式中必须标出各物质的状态，故C错误。答案选D。【点睛】本题解题关键是根据n=计算出1g乙炔的物质的量，然后计算出2mol乙炔完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量，然后写出乙炔燃烧的热化学方程式。5.心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2Li(s)+I2(s)="2

7、"LiI(s)ΔH已知：4Li(s)+O2(g)="2"Li2O(s)ΔH14LiI(s)+O2(g)="2"I2(s)+2Li2O(s)ΔH2则下列说法正确的是()A.ΔH=1/2ΔH1-ΔH2B.ΔH=1/2ΔH1+ΔH2C.ΔH=1/2ΔH1-1/2ΔH2D.ΔH=1/2ΔH1+1/2ΔH2【答案】C【解析】试题分析：锂碘电池的电池反应方程式可以由已知方程式(①－②)÷2得到，所以ΔH=1/2ΔH1-1/2ΔH2，故选C。考点：本题考查的是盖斯定律的应用计算。6