内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020学年高二化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

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1、内蒙古杭锦后旗奋斗中学2020学年高二化学下学期第一次月考试卷（含解析）第一部分(选择题共50分)本部分包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分。1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OH(酒精)H2OA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】铁为单质，不属于电解质，A错误；氨气溶于水生成一水合氨，电离出铵根离子和氢

2、氧根离子，氨气为非电解质，B错误；醋酸为弱电解质，氨气溶于水生成一水合氨，其电离出离子能够导电，氨气为非电解质，B错误；碳酸钙为盐，强电解质，磷酸为弱酸，弱电解质，乙醇为非电解质，C正确；水为弱电解质，D错误；正确选项C。点睛：电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；非电解质只要包括绝大部分有机物、极少数盐、非金属氧化物、非金属氢化物（如氨气）等。2.在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（　　）A.Ca（OH）2Ca2＋＋2OH－B.NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-C.H2CO32H＋＋CO32-D.Na2S

3、O4=2Na＋＋SO42-【答案】D【解析】A项，Ca（OH）2属于强碱，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，错误；B项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，错误；C项，H2CO3属于弱酸，应分步电离不合并书写，电离方程式为H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，错误；D项，正确；答案选D。点睛：书写电离方程式要注意：（1）强电解质用“=”连接，弱电解质用“”连接。（2）多元弱酸分步电离，分步书写电离方程式，一般只书写第一步；多元弱碱也分步电离，

4、但可按完全电离写，连接符用“”。（3）弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不能完全电离；强酸的酸式盐中酸式酸根离子在水溶液中能完全电离，强酸的酸式盐在水溶液和熔融状态下电离方程式不同，如NaHSO4在水溶液中电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融状态下电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-。3.下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（　　）A.NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+B.S2-+2H2O⇌H2S+2OH-C.CH3COOH+H2O⇌CH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH

5、-⇌CH3COO-+H2O【答案】A【解析】【分析】水解离子反应中弱酸或弱碱离子结合水电离生成的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，以此分析。【详解】A项，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，则属于水解离子反应，故A正确；B项，应用分步水解方程式表示或只写第一步，故B错误；C项，是电离方程式，不是水解方程式，故C错误；D项，是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式，故D错误。所以，本题正确答案为：A。【点睛】本题考查水解的离子反应，明确水解的反应原理是解答本题的关键，注意区分水解、电离的离子反应。4.某浓度的氨水中存

6、在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(　　)A.适当升高温度B.加入NaCl固体C.通入NH3D.加入少量盐酸【答案】D【解析】【详解】A.适当升高温度，促进NH3·H2O的电离，电离平衡正向移动，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，A错误；B.加入NaCl，对电离平衡无影响，则c(NH4+)和c(OH-)浓度都不变，B错误；C.向氨水中通入氨气，发生反应：NH3+H2ONH3·H2O，c(NH3·H2O)增大，平衡正向移动，c(NH4+)增大

7、，c(OH-)增大，C错误；D.加入少量盐酸，盐酸和氢氧根离子反应生成水，促进氨水电离，c(NH4+)增大，c(OH-)减小，D正确；故合理选项是D。5.在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11，其中氢离子浓度最小的是(　　)A.HNO2B.HCOOHC.HCND.H2CO3【答案】C【解析】【分析】相同温度下，相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，

8、则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，据此分析解答。【详解】相同温度相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，则该酸的酸性越强，酸溶液中氢离子浓度越大，根据电离平衡常数知，酸的酸性强弱顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸的电离常数越小，则酸中氢离子浓度越小，所以氢离子浓度最小的酸是HCN，故合理选项是C。【点睛】本题考查了酸性强弱的判断，明确酸性