2017-2018学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二上学期期末考试化学试题 解析版

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1、内蒙古杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题说明：本试卷共分Ⅰ（选择题）卷和Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间：90分钟相对原子质量：N：14S:32Cu:64Ⅰ卷（选择题）一：选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，满分50分）1.据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（）A.汽车底盘喷涂油漆B.掺防腐的金属制成不锈钢菜刀C.钢闸门连接电源负极D.地下钢管连接锌块

2、【答案】D【解析】汽车底盘喷涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，不属于牺牲阳极的阴极保护法，故A项错误；掺防腐的金属制成不锈钢菜刀是改变金属的内部结构，不属于牺牲阳极的阴极保护法，故B项错误；钢闸门连接电源负极属于外加电流的阴极保护法，不属于牺牲阳极的阴极保护法，C项错误；地下钢管连接锌块为牺牲阳极的阴极保护法，D项正确。2.下列不属于新能源开发利用的是(　　)A.风力发电B.太阳能发电C.火力发电D.潮汐能发电【答案】C【解析】风力发电、太阳能发电、潮汐能发电都是利于自然资源转化为电能供人

3、类使用，都属于新能源，所以A、B、D都不正确；而火力发电是以化石燃料的燃烧产生的热能转化为电能，会造成大量碳的排放和有害气体的产生，不属于新能源，故本题正确答案为C。3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaHSO4(固体)B.Na2SO4溶液C.CuSO4(固体)D.NaCl(固体)【答案】B【解析】试题分析：Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不

4、改变氢离子的物质的量，则A、①加入NaHSO4固体，硫酸氢钠电离出氢离子，氢离子浓度增大，反应速率增大，A错误；B、加入硫酸钠溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，B正确；C、加入CuSO4(固体)，铁置换出铜，构成原电池加快反应速率，C错误；D、加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，D错误；答案选B。考点：考查影响化学反应速率的因素4.一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为()A.H2－2e

5、－=2H＋B.H2＋2OH－－2e－=2H2OC.O2＋4H＋＋4e－=2H2OD.O2＋2H2O＋4e－=4OH－【答案】A【解析】根据题目叙述，其本质是氢氧燃料酸性电池，所以其负极反应式为H2－2e－=2H＋，正极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，所以本题正确答案为A。5.如图所示，将镁条和铜片插入一个半熟的橘子中，用导线将二者与蜂鸣器连接，即构成一个水果原电池，蜂鸣器就可以发出音乐声。下列说法不正确的是（）A.该原电池的负极反应为Mg−2e−==Mg2+B.电流方向：Mg→蜂鸣器→CuC

6、.电路中每通过1mol电子，在铜电极上产生的气体为11.2L(标准状况)D.铜片作正极【答案】B【解析】在该水果原电池中Mg作负极，电子流动方向为Mg→蜂鸣器→Cu，电流方向与电子流动方向相反。6.关于化学反应中的说法错误的是（）A.需要加热的化学反应不一定是吸热反应B.如图可表示石灰石高温分解C.如图所示的反应为放热反应D.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量【答案】C【解析】A、反应的吸热或放热与反应物和生成物的能量大小有关，与反应发生的条件无关，所以A正确；B、图象中反应物能量小，生成物能量

7、大，所以是一个吸热反应，而石灰石高温分解也是吸热反应，所以B正确，C错误；D、化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成要放出能量，故D正确。本题正确答案为C。7.在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)A.CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋726.5kJ/molB.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝＋1453kJ/molC.2CH3OH(l)

8、＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1453kJ/molD.CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5kJ/mol【答案】D【解析】25℃、101kPa，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65kJ，则1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热726.5kJ，因此正确的热化学方程式为CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－726.5kJ/mol，或2CH3