江苏省丹阳市访仙中学专题二 化学反应速率与化学平衡检测题 苏教版.doc

《江苏省丹阳市访仙中学专题二 化学反应速率与化学平衡检测题 苏教版.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、江苏省丹阳市访仙中学专题二化学反应速率与化学平衡检测题2020-12-02１．能提高合成氨反应产率的方法是（）A．升高温度B．使用催化剂C．降低压强D．分离出NH3２．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2的物质的量是（）A．1．6molB．1．2molC．大于1．6molD．小于1．2mol３．一般都能使反应速率加快的方法是（）①升温②改变生成物浓度③增大反应物浓度④减压，A．①②③B

2、．①③C．②③D．①②③④４．现有3个体积相等的密闭容器。都进行下列反应：CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2=H2=amol；乙：CO2=amol，H2=2amol；丙：CO2=H2=H2O(g)=amol。达到平衡时，CO2的物质的量由大到小的顺序是（）A．甲>乙>丙B．甲>丙>乙C．乙>丙>甲D．乙>甲>丙５．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④

3、６．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol·L－1。此时间内用H2表示的平均速率为0．45mol·L－1，则此段时间值是（）A．1sB．2sC．0．44sD．1．33s7．在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是（）A．p1>p2，n<3B．p13C．p1>p2，n>3D．p1

4、B．平衡一定向逆反应方向移动C．反应物的浓度相应减小D．平衡可能移动也可能没有移动９．已知反应3A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)；△H<0，下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）①增大B的浓度②升高反应温度③缩小反应容器的体积加压④加入催化剂A．①②B．①③C．②③D．③④10．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用

5、NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部11．在一密闭容器里进行下列反应A(g)+B(g)2C+D(g)，此反应符合下列两个图像，则此反应符合（）A．正反应为吸热反应，C是固态B．正反应为吸热反应，C是气态C．正反应为放热反应，C是气态D．正反应为放热反应，C是固态或液态12．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A．反应开始2min内平均

6、反应速率最大B．反应4min后平均反应速率最小C．反应开始4min内，温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在2min到4min内消耗CaCO3的质量为20g13．在密闭容器中下列反应达平衡时，若降低温度可使混合气体平均相对分子质量减小的是（）A．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H<0B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0C．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H>0D．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H<014．如图所示，烧杯甲中盛放100mL6mol·L－1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100m

7、L冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放人25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。（1）A瓶中气体颜色；简述理由。（2）B瓶中气体颜色；简述理由。[参考答案]１．D２．D３．B４．D５．C６．B７．B８．D９．D10．A11．D12．A13．A14．（1）加深，NaOH溶于水以及与HCl的反应都是放热反应，使2NO2(g)N2O4(g)，△H<0平衡逆向移动，NO2浓度增大，颜色加深。（2）变浅，NH4NO3溶于水是吸热的，使体系温度降低，上述平衡正向移动，NO2浓度减小，颜色变浅。