高中化学专题化学反应速率与化学平衡质量检测二.doc

高中化学专题化学反应速率与化学平衡质量检测二.doc

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1、专题质量检测(二)化学反应速率与化学平衡1.在密闭容器中一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol·L-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,再达平衡时测得A的浓度为0.2mol·L-1,下列判断正确的是()A.平衡向正反应方向移动B.x+y>zC.C的体积分数保持不变D.B的转化率降低解析:选A容器的容积扩大到原来的2倍,若平衡不移动,A、B、C的浓度均减半。A的浓度为0.25mol·L-1,平衡时A的浓度0.2mol·L-1<0.25mol·L-1,说

2、明减压,平衡右移,x+y

3、与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断()A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是放热反应D.A、B、C、D均为气体解析:选B由图可知,降温时平衡向正反应方向移动,故正反应为放热反应,A、C项错误;加压时平衡向正反应方向移动,正反应方向是气体分子数减小的方向,故B项正确,D项错误。4.在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体,在一定温度下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的0.8,则该反应的化学平衡常数为()8A.0.34B.0.

4、64C.0.44D.0.54解析:选C定T、V的情况下,压强之比等于物质的量之比,设N2转化xmol,则N2+3H22NH3起始量(mol)230转化量(mol)x3x2x平衡量(mol)2-x3-3x2x===解得x=0.5则K====0.44。5.25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是()A.向平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大

5、B.向平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应ΔH>0D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2解析:选D固体物质的物质的量改变不会引起平衡的移动,A项错误;加入固体Sn(NO3)2后,溶液中c(Sn2+)增大,平衡向左移动,从而使c(Pb2+)增大,B项错误;升高温度,c(Pb2+)增大,表明平衡向左移动,逆反应吸热,正反应ΔH<0,C项错误;由图像可知平衡时,c(Sn2+)=0.22mol·L-1,c(Pb2+)=0.10mol·L-1,K

6、=c(Sn2+)/c(Pb2+)=0.22mol·L-1÷0.10mol·L-1=2.2,D项正确。6.在密闭容器中有反应:aX(g)+bY(g)nW(g)ΔH=Q,某同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出如下曲线:其中,w(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其他条件不变时,下列分析可能正确的是()A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1,a+b>nB.图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响,且1的催化剂效果更好8C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2,n<a+bD.图Ⅲ可

7、能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0解析:选BA项,由图像可知,p2>p1,由1→2,加压平衡逆向移动,W含量降低,则a+b0,与题意不符合。7.一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)xC(g)ΔH<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间

8、变化的关系如图2。下列有关说法正确的是()A.x=2,反应开始2min内,v(B)=0.1mol·L-1·min-1B.t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动C.t2时改变的条件可能是增大c(C),平衡时B的物质的量分数增大D.t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变解析:选D图1是浓度时间图,图2为速率时间图。A中,由图1知,Δ

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