2017-2018学年高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡质量检测（二）苏教版选修4

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1、专题质量检测（二）化学反应速率与化学平衡1．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为0.2mol·L－1，下列判断正确的是(　　)A．平衡向正反应方向移动　　　B．x＋y>zC．C的体积分数保持不变D．B的转化率降低解析：选A　容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，A、B、C的浓度均减半。A的浓度为0.25mol·L－1，平衡时A的浓度0.2mol·L－1<0.25mol·L－1，说明减压，平衡右移，x＋y

2、化率增大，C的体积分数增大。2．某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c0(X)＝4mol·L－1，c0(Y)＝amol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2mol·L－1。则a为(　　)A．1　　　　B．2　　　　C．3　　　　D．4解析：选C　据“三段式”法分析　　　　　X(g)＋Y(g)Z(g)起始(mol·L－1)　4　　a　　　0转化(mol·L－1)　2　　2　　　2平衡(mol·L－1)　2　　a－2　2则K＝＝＝1.0　　解得：a＝3。3．如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平

3、衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断(　　)A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应D．A、B、C、D均为气体解析：选B　由图可知，降温时平衡向正反应方向移动，故正反应为放热反应，A、C项错误；加压时平衡向正反应方向移动，正反应方向是气体分子数减小的方向，故B项正确，D项错误。4．在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为(　　)A．0.34　　　　　　　　　B．0.64C．0.44D．0.54解

4、析：选C　定T、V的情况下，压强之比等于物质的量之比，设N2转化xmol,则　　　N2　＋　3H2　2NH3起始量(mol)　　2　　　　3　　　　　0转化量(mol)x3x2x平衡量(mol)2－x　　3－3x　　　2x　　＝＝＝解得x＝0.5则K＝＝＝＝0.44。5.25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．向平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．向平衡体系中加入少量

5、Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2解析：选D　固体物质的物质的量改变不会引起平衡的移动，A项错误；加入固体Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2＋)增大，平衡向左移动，从而使c(Pb2＋)增大，B项错误；升高温度，c(Pb2＋)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应ΔH<0，C项错误；由图像可知平衡时，c(Sn2＋)＝0.22mol·L－1，c(Pb2＋)＝0.10mol·L－1，K＝c(Sn2＋)/c(Pb2＋)＝0.22mol·L－1÷0.10mo

6、l·L－1＝2.2，D项正确。6．在密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)　ΔH＝Q，某同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如下曲线：其中，w(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其他条件不变时，下列分析可能正确的是(　　)A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＞nB．图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响，且1的催化剂效果更好C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋bD．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0解析：选B　A项，由图像可知，p2＞p1，由1→2，加压平衡逆向移动

7、，W含量降低，则a＋b0，与题意不符合。7．一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g)　ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。下列有关说法正确的是(　　)A．x＝2，反应开始2min内，v(B)＝0.1mol·L－1·min－1B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移

8、动C．t2时改变的条件可