湖北省监利一中高二化学 期末复习7 化学反应原理练习（无答案）.doc

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1、高二化学期末复习7---化学反应原理2020-6-18(水溶液中的离子平衡)班级姓名1.某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则其中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—2．有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V33.0.1mol/L的K2

2、S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是()Ac(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)Bc(K+)+c(S2—)=0.3mol/LCc(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)Dc(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)>c(OH—)>c(H

3、+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)5．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，溶液变成红色，该溶液可能是（）A．pH=12的Ba(OH)2B．pH=12的氨水C．0.005mol/LNaOHD．0.05mol/LBaCl26．下列说法正确的是（）A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1

4、:10B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05mol/L的BaCl2溶液,恰好反应时c(SO42-)=07．下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()A.甲酸溶液B.氢氧化钠溶液C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液8．1体积硫酸恰好与10体积pH=11氢氧化钠溶液反应，二者物质的量浓度之比为（）A．10:1B．5:1C．1:1D．1:109．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和

5、强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是（）A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO311．下列式子不属于盐的水解反应的是()A.HCO3-+H2OH3O++CO32-B.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+C.HS-+H2OH2S+OH-D.NH4++H2ONH3·H2O+H+12．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．

6、将水加热到100℃，使pH＝613．(1)25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=；0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=（2）某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=,此时溶液中由水电离产生的c（H+）=14．在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到，此反应的离子方程式。将此混合液过滤，滤渣分为两份,一份加入2mL0.1mol/L的KI溶液中，搅拌，可观察到，反

7、应的离子方程式为；另一份加到入2mL0.2mol/L氨水中,搅拌,固体逐渐溶解,则发生的反应方程式为:15.（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。（2）用绿矾(硫酸亚铁晶体)配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量的和,试结合离子方程式说明原因是：（3）向适量的0.1mol/L硫化钠溶液中滴加3滴酚酞试液，现象是；再向其中逐滴加0.2mol/LAgNO3溶液至反应完全,现象是,原因

8、是