湖北省监利一中高二化学 期末复习6 化学反应原理测试（无答案）.doc

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1、高二化学期末复习6---化学反应原理2020-6-16(化学反应与能量化学平衡)班级姓名一、选择题1.下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、自发进行的反应一定能迅速进行C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关2．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温度能够增大硝

2、酸钾在水中的溶解度D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施3.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）A.⊿H1>⊿H2>⊿H3B.⊿H1<⊿H3<⊿H2C.⊿H1<⊿H2<⊿H3D.⊿H1>⊿H3>⊿H24．把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是()A．加入适量CH3COONa

3、溶液B．加入适量KNO3溶液C．加入适量的K2CO3溶液D．加入适量Na2SO4溶液5．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是()A．①B．②C．③D．④6．在真空恒容密闭容器中盛有1molPCl5加热到200℃时发生的如下反应：PCl5(气)PCl3(气)+Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度

4、和同一容器中，最初投入的是2molPCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为N%。则M和N的正确关系是（）A．M>NB．M

5、D．NaCl9．在一定温度下的定容密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)当下列物理量不再改变时，表明反应已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量D．气体的总物质的量10．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码最后甲和乙容器的体积的大小相比较,正确的是（）A．（a）甲＞乙B．（b）甲＞乙C．（a）甲＜乙D．（b）甲＜乙11．合成氨工业对国民经济和社会发展具

6、有重要的意义。对于密闭容器中的反应：nt2·····abcdeNH3H20t1tN2(g)+3H2(g)2NH3(g)⊿H=－92.4kJ／mol。在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大12．体积比为2∶3的N2和H2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的4/5,则N2的转化率为()A．50%B．

7、37.5%C．25%D．12.5%13．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是（）A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变C．产生臭氧的电极反应式为3H2O－6e－＝O3+6H+D．产生双氧水的电极反应式为2H2O－2e－＝H2O2+2H+14.如下图，△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，下列正确的是（）A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B.

8、石墨和金刚石的转化是物理