高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.3 酸碱中和滴定导学案 沪科版（通用）.doc

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1、课题：酸碱中和滴定曲线教学目标知识与技能1．了解酸碱中和滴定的仪器使用和实验过程2．通过实验绘制酸碱中和滴定的曲线3．理解酸碱中和滴定过程中的pH值变化。过程与方法1、通过酸碱中和滴定实验，体会化学家是怎样利用滴定过程来设计化学定量测定的。2、掌握酸碱中和滴定的实验操作。情感态度与价值观通过酸碱中和反应的实质到中和滴定方法等相互之间的联系的分析，理解化学反应在工农业、科研中的应用。提高学习化学的兴趣。教学重点酸碱中和滴定曲线绘制教学难点酸碱中和滴定的实验操作教学过程教学内容学生活动设计意图[引入]中和滴定的原理常被应用于生产和生活实践，比如校内小池塘酸度超标，我们就可以根据中和滴定的原

2、理，设计实验检验其中的酸度。[知识复习]中和滴定的原理1、定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。2、原理：C(待测)==3、实验关键：(1)准确地测定两种溶液的体积(2)准确地判断滴定终点4、滴定管的使用(1)使用要求：酸式滴定管用于量取酸性和强氧化性液体；联系生活常识回顾上节知识，填写回答导学案内容情景引人回顾基础知识，为下面实验做准备碱式滴定管用于量取碱性和非氧化性液体，不能混用。(2)使用步骤：①查漏②洗涤、润洗③装入反应液④赶气泡、调液面⑤记录读数5、酸碱指示剂的选择：常用甲基橙、酚酞等做中和滴定指示剂[过渡]下面我们先用蒸馏水代替酸、碱溶液，练习、熟悉用酸

3、式滴定管和碱式滴定管滴加液体的操作；[课堂提问]下面我通过几个问题来考察一下大家对上节知识的掌握情况：1、中和滴定实验量取液体能否用量筒代替滴定管，为什么？——不能，因为量筒的计量精确度不够2、酸式滴定管为什么不能盛放碱性溶液？——因为碱性液体会腐蚀玻璃，尤其是玻璃塞会因腐蚀而无法使用3、滴定管在加入反应液之前为什么要用所要盛装的反应液润洗？——如果不润洗管内附着的蒸馏水会使反应液稀释，影响测定结果4、读取滴定管读数时应注意什么问题？——使滴定管与实验台垂直，视线与液体凹液面最低处相切[过渡]下面大家就根据自己的预习，进行测定酸碱滴定曲线的实验。[学生根据实验绘制的酸碱滴定曲线]回顾上

4、节知识，填写回答导学案内容动手练习滴定管的使用分组回答回顾基础知识，为下面实验做准备熟悉滴定管的使用，为下面实验做准备通过回答常识性问题，巩固中和滴定要求[展示学生绘制的曲线][设疑]通过曲线的绘制，我们发现酸碱中和滴定过程中，有一段pH值的突变，这种突变是怎么产生的呢？[问题探究]用0.1000mol/L的标准NaOH溶液滴定25mL0.1000mol/L的盐酸溶液，当反应接近反应终点(pH≈7)时，若NaOH溶液少加一滴（1滴约0.05mL)，混合液的pH约为多少？若NaOH溶液多加一滴（1滴约0.05mL)，混合液的pH约为多少？通过计算我们知道了pH突变产生的原因，而这种酸碱反

5、应终点附近的pH突变情况，对于定量测定碱或酸的浓度实验中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。[板演][课堂总结][课堂小测]分组实验，并根据测定的结果，绘制酸碱滴定曲线发现问题分组计算探究了解pH突变的实际应用整理记录所学知识练习巩固通过学生动手实验，使其体会酸碱中和滴定这个定量实验。通过计算理解pH突变产生的原因了解指示剂选择的参考依据当堂总结习题巩固问题拓展训练1．下列有关滴定操作的顺序正确的是(　　)①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定　⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④2．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶

6、液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管量取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的碱式滴定管量取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确，你的判断是(　)A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数据一定比乙小D．乙实际测得值较准确3．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，依据图示推出X和Y的物质的量浓度是(　　)ABCD0.120.040.030.030.040.120.090.01