高中化学 第三册 第十章 学习几种定量测定方法 10.3 酸碱中和滴定学案3 沪科版（通用）.doc

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1、《酸碱中和滴定》学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C）学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析学习难点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析学习过程：一、酸碱中和滴定1.概念：酸碱中和滴定是指，是中学化学中最重要的定量实验方法。2.原理：其实质为。若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则当＝1时，可简化为：c(B)＝或c(A)＝二、滴定过程中的pH变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始

2、时溶液的pH很（填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐；当二者恰好中和时溶液的pH7；当酸过量一滴时，溶液立即变为性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为色。三、中和滴定的操作过程1.仪器：2.药品：。3.滴定操作过程：①查——检查滴

3、定管是否漏水，活塞转动是否灵活滴定管——水洗，蒸馏水洗2—3次，待装液洗②洗——仪器清洗移液管（或另一滴定管）——水洗，蒸馏水洗2—3次，待装液洗锥形瓶——水洗，蒸馏水洗2—3次③量——量取溶液标准溶液——一般用滴定管量取；待测溶液——用移液管或另一滴定管量取。④指——向锥形瓶中加入2－3滴指示剂⑤滴——滴定左手——操作滴定管活塞或橡皮管中的玻璃珠；右手——振荡锥形瓶；眼睛——注视锥形瓶内溶液颜色的改变。⑥读——读取滴定管内消耗滴定液的体积数据并准确记录相应的数据。4.滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在

4、半分钟内不褪色。四、中和滴定误差分析（以一元酸碱中和滴定为例）1、滴定误差分析：C测＝把引起滴定误差的所有因素转化到引起V标的变化这一个因素上来：凡是引起V标增大的因素，使测定结果C测偏高；凡是引起V标减小的因素，使测定结果C测偏低；下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：实验操作情况对c碱的影响①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏②读数开始时仰视，终止时俯视偏③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏④洗净的酸管未用标准液润洗偏⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗偏⑥不小心将标准液滴至锥瓶外偏⑦不

5、小心将待测碱液溅至锥瓶外偏⑧滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常偏练习题：1、刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是()A.滴定管B.量筒C.移液管D.量杯2、下列溶液一定是碱性的是()A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH－D.滴加甲基橙后溶液显黄色3、中和滴定中，视线应注视()A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化4、要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器是()A.25mL移液管B.25mL

6、量筒C.25mL酸式滴定管D.25mL碱式滴定管5、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是()A.胶头滴管B.量筒C.滴定管D.移液管6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是()A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.移液管7、用氢氧化钠溶液来滴定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，则说明()A.NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等B.NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等C.NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓

7、度的两倍D.氢氧化钠溶液的pH和硫酸的pH之和等于148、某稀氢氧化钠溶液的浓度大约在0.07～0.08mol·L－1之间，实验室现有①0.1mol·L－1；②1.0mol·L－1；③5.0mol·L－1的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是()A.①B.②C.③D.①②③均可9、向盛有100mL0.5mol·L－1硫酸的溶液中加入25mL0.8mol·L－1的氯化钡溶液，过滤后，向滤液中滴加氢氧化钠溶液中和其酸性，需2.5mol·L－1的氢氧化

8、钠溶液()A.100mLB.40mLC.25mLD.20mL10、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为()A.V3＞V2＞V1B.V3＝V2＞V1C.V3＞V2＝V1D.V1＝V2＞V311、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A.配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3