甘肃省天水市第二中学2020学年高二化学上学期期中试题 理（无答案）.doc

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1、2020学年度第一学期期中试卷高二化学（理科）一、选择题（前10题每小题2分，后10题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列说法正确的是A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应＋－2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H(aq)＋OH(aq)===H

2、2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2－13．已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol；－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol。则C(s)＋CO2(g)===

3、2CO(g)的ΔH为－1－1A．283.5kJ·molB．172.5kJ·mol－1－1C．－172.5kJ·molD．－504kJ·mol4.在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH25.某同学按照课本实验要求，用50mL0

4、.50mol•L﹣1的盐酸与50mL0.55mol•L﹣1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热．下列说法中，正确的是A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．若烧杯上不盖硬纸板，测得的△H将偏小6.下列关于热化学反应的描述中正确的是﹣1A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的﹣1中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．CO（g）的燃烧热是283

5、.0kJ•mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的﹣1△H=+2×283.0kJ•molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增

6、大，反应速率增大18.200K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应21CO2(g)CO(g)＋O2(g)的平衡常数为2121A．B．KC．2KKD．K9．对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是A．加入一种反应物B．增加体系的压强C．升高温度D．使用催化剂10．在一定温度下，体积不变的容器中，对于可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固），下列叙述不是达到平衡状态标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、

7、B、C的浓度不再变化④A、B、C的总压强不再变化⑤混合气体的密度不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧11．下列不能用勒夏特列原理解释的是A．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气B．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C．氯水宜保存在低温、避光条件下D．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气12．在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应

8、：CO＋H2OCO2＋H2，达平衡时测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新平衡后，CO2的物质的量为A．0.6molB．1molC．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol13．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是A．若ΔH<0，ΔS>0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行C．