福建省上杭县第一中学2020学年高二化学上学期12月月考试题.doc

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1、2020学年度上杭一中12月月考卷高二化学试卷考试范围：化学反应原理；考试时间：90分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、座号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(每小题3分)1．《本草纲目》中的“石碱”条目中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，……浣衣发面，甚获利也”.这里的“石碱”是指（）A．KOHB．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO32．下列对化学反应预测正确的是()选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)△H>0它是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)△H<0，能自发进行x可能等于1、2、3

2、C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发进行△H一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下能自发进行△H>03．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是()A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸C．用该酸与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸D．中和等体积、等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸4．全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、

3、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A．放电过程中，电解液的pH降低B．该电池放电时H+向A极室迁移，起到了导电作用C．充电过程中，A极的电极反应式为VO2++2H++e-＝VO2++H2OD．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol5．常温下amol/L稀氨水和bmol/L稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是（）A．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl―)B．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl―)C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H+)D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H+)6．在0.01mol·L-1的醋酸溶液中逐渐

4、加入冰醋酸至1mol·L-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是()A．c(H+)B．c(CH3COO-)C．c(H+)/c(CH3COOH)的比值D．c(CH3COOH)/c(H+)的比值7．常温下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是()A．溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1C．上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D．常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一8．常温下，某水溶液中水的电离度为1.8×10-12%，该溶液不可能是（）A．烧

5、碱溶液B．碳酸氢钠溶液C．硝酸溶液D．硫酸氢钠溶液9．下面说法中，与盐类水解无关的是（）①明矾和AlCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4Cl和ZnCl2溶液可作金属焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强，草木灰与铵态氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑧C．③④⑥D．全有关10．下表各组反应刚开始时，放出速率最快的是（）编号

6、金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度（）AMg，0.16硝酸10mL80BMg，0.13盐酸10mL60CFe，0.13盐酸10mL60DMg，0.13硫酸10mL6011．室温下向10 mL0.1mol/LNaOH 溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA 溶液，溶液pH 的变化曲线如图所下列说法不正确的是A．a 点所示溶液中:c(A- )>c(Na+ )>c(OH- )>c(H+ )B．a 点所示溶液中:c(Na+ )=0.05 mol/LC．pH=7时，c(Na+)=c(A-)D．b 点所示溶液中:c(Na+)

7、HCO3－＋OH－。下列说法不正确的是(　　)A．稀释溶液，增大B．加入NaOH固体，减小C．升高温度，平衡常数增大D．通入HCl，溶液pH减小13．100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是(　　)A．此时水的离子积Kw＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)