福建省四都中学2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

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1、四都中学2020学年高二上学期期中考试卷化学试卷满分：100分考试时间：90min本卷可能用到的原子量：Cu-64Zn-65选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）1．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=1.0mol/(L·s)B．υ(C)=2.0mol/(L·s)C．υ(B)=3.0mol/(L·s)D．υ(A)=2.0mol/(L·s)2．可逆反应N2+3H22NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成

2、物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．2υ正(N2)=υ逆(NH3)B．3υ正(N2)=υ正(H2)C．υ正(H2)=3υ逆(NH3)D．υ正(N2)=3υ逆(H2)3.有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥4.1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=－

3、akJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．abD．无法确定5.同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置A．③⑥⑦⑨B．③⑤⑦⑨C．①④⑧⑩D．②⑥⑦⑩6.在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5

4、s后，剩下的A是2.0mol，则B的反应速率是()A．0.45mol/(L·s)B．0.15mol/(L·s)C．0.225mol/(L·s)D．0.3mol/(L·s)7.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（）8.如下图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有2mol电子通过，下列叙述中正确的是（）A．甲烧杯中A极上最多可析出铜64gB．甲烧杯中B极上电极反应式4OH－－4e－=2H2O+O2↑C．乙

5、烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e－=2H2↑9.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是（）A.可逆反应的化学计量数：a＞b＋cB.压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2

6、(g)+H2(g)△H<0下列分析中不正确的是（）A、图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高11.如图所示，杠杆A、B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化)下列说法正确的是（）A．若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，

7、杠杆一定B端高A端低B．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定B端高A端低C．若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低D．无论杠杆由绝缘体材料还是由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定A端高B端低12.按如下图装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜。电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加128g，溶液质量增加32.5g，则合金中Cu、Zn原子个数比为（）A．6∶1B．4∶1C．3∶1D．任意比13.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气

8、体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（）A．x=2B．B的转化率为30%C．平衡时A的浓度为1.50mol/LD．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%生成物反应物14.现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使