福建省福州市2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）.doc

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1、福建省福州市2020学年高二化学上学期期中试题（无答案）相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23K—39S—32Cl—35.5Cu—64Ag—108命题人高一化学集备组审卷人徐雅莉一、选择题：（单选，每小题3分，总共48分）1．下列热化学方程式书写不正确的是(　　)A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)ΔH＝91.5kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183kJ·mol－1D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)

2、　ΔH＝183kJ·mol－12．已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是(　　)A．EA>ECB．EA>EC＋EDC．EA＋EB>EC＋EDD．EA＋EB

3、的活化分子百分数的是()A.降低温度B.增大压强C.使用正催化剂D.增大反应物浓度5．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速度V(X)为()A.V(O2)=0.005mol·L－1·s－1　　　　　　B．V(NH3)=0.004mol·L－1·s－1C．V(H2O)=0.001mol·L－1·s－1　　　　D.V(NO)=0.001mol·L－1·s－16．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表

4、示的反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－17．下列叙述正确的是（）A.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阴极B.表面镀锌的铁皮破损后，铁皮反而易被腐蚀C.工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜可阻止阴极区的0H-移向阳极区D.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应是：Fe-3e-=Fe3+8．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影

5、响的是（）w.w.w..c.o.mA.增加C(s)的量B.将容器的体积缩小一半C.升高温度D.保持压强不变，充入He气使容器体积变大9．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知反应原理为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是()A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能B．K与N相接时，H+向负极区迁移C．电池放电时，PbO2是电池的正极，被氧化D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小10．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是(　　)A．正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工

6、作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移11．下列对几种常见的金属防腐方法的描述错误的是(　　)选项方法对相应方法的描述A改变金属内部的组成结构此法实际上是将金属制成合金，增强抗腐蚀能力B在金属表面覆盖保护层保护层破损后，就完全失去了对金属的保护作用C外加电源的阴极保护法接外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极D牺牲阳极的阴极保护法构成原电池，被保护的金属作正极12．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c

7、、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）A、a为负极、b为正极B、电解过程中，氯离子浓度不变C、电解过程中，d电极质量增加D、a为阳极、b为阴极13.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH—H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2中的共价键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH—O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是(　　)A．2Q1＋Q2>4Q3B．2Q1＋Q2<4Q3C．Q1＋Q2

8、上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－2e－=