福建省福州市2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

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1、福建省福州市2020学年高一化学下学期期中试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H—1O—16S—32Na—23Fe—56一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1．“环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。下列对环境造成危害的一组首要污染物是A．CO2、SO2、O2B．SO2、NO2、可吸入颗粒物C．CO2、N2、O2D．NO2、N2、可吸入颗粒物2．铀是自然界中能够找到的最重元素。地球上存量最多的是92238U，关于92238U下列说法正确的是（）A．铀原子的中子数为238B．铀原子的中子数与质子数之差为142C

2、．铀原子的电子数为92D．92235U与92238U互为同素异形体3．某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为（     ）A．XHB．H2XC．XH3D．XH54.下列电子式正确的是（）　　A．　　B．　　　C．　　　D．5．能证明SO2中混有CO2的方法是（     ）A．通过品红溶液B．先通过澄清石灰水,再通过高锰酸钾溶液C．通过澄清石灰水D．先通过高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水6．已知下列氧化剂均能将+4价的硫元素氧化为+6价，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（）A.KMnO4B.HClOC.Cl2D.H2O27、下列物质中既

3、含有离子键，又含有共价键的是（）A．HNO3B．H2OC．MgCl2D．Na2O28.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是(　　)A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能9.反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是（　）　A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物　B．若2molHNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了1mol电子　C．还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：4　D．氧化

4、产物和还原产物的物质的量之比为2：110．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、NO3-、Fe2+、Na+B．Ag+、NO3-、C1-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-11、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是（）A．NaCl和金刚石B．晶体硅和SiO2C．冰和干冰D．SO2和SiO212．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是（）A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解

5、B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀13．下列关于化学键的叙述正确的是(　　)A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不一定是共价化合物14．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）A．稳定性：PH3＞H2S＞HClB．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．非金属性

6、：F＞O＞S15．①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO4酸性比H2SO4的酸性强；④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；⑤Cl2熔沸点比S的低。能说明Cl比S的非金属性强是(　）A．只有④B．①②④C．①②③④D．①②③④⑤16．原子电子层数相同的三种非金属元素A、B、C，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断错误的是（　　）。A．非金属性：A＞B＞CB．原子序数：A﹤B﹤CC．原子半径：A

7、Al还原性依次减弱B．C、N、O原子半径依次增大C．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强D．P、S、Cl最高正价依次升高18．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：选项ABCD物质CaCl2H2O2H2SO4NH4Cl所含化学健类型离子键、共价键共价健离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物19、下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．单位时间，消耗a