安徽省池州市青阳县木镇中学2020学年高二化学12月月考试题（答案不全）.doc

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1、木镇中学2020学年度第一学期12月份月考高二化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共54分）1.未来新能源的特点是资源丰富，使用时对环境无污染或污染小，且有些可再生。下列属于新能源的是①天然气②煤③生物质能④海洋能⑤太阳能　⑥地热能⑦风能　⑧氢能　A．①②③④　　　　B．⑤⑥⑦⑧　　　C．③④⑤⑥　　　D．除①②外2．下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是　A．V(H2)==0.1mol／(L·min)　　B．V(N2)==0.1mol／(L·min)　C．V(NH3)==0.15mol／(L·min)　D．V(N2)==0.002mol／(L·s)3．下列事实不能用勒

2、沙特列原理解释的是A.氨水应密闭保存，放置低温处　B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质　C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5　D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　4．对水的电离平衡无影响的是　A．　B．13X3+　　　　C．　　D．5．在恒温恒容的容器中进行反应A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，若反应物浓度由0.1mol•L-1降到0.06mol•L-1需20s，那么由0.06mol•L-1降到0.024mol•L-1，需反应的时间为　A．等于18s　　　B．等于12s　　　C．大于18s　　　　D．小于18s6．反应3Fe(s)+4H2O

3、(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是　A．增加Fe的物质的量　B．保持体积不变，充入H2使体系压强增大　C．升高反应温度　　D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大7．将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－离子浓度与H+离子浓度的比值约为　A．1：10　　　　B．1：1　　　　C．1：2　　　　D．1：208．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是　A、它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多　B、它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消

4、耗的NaOH多　C、两种溶液的pH相同　D、分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)9．在密容器中,aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变,将容器体积扩大1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是　A.平衡向逆反应方向移动了　　　　　B．物质A的转化率减小了　C.物质B的质量分数增加了　　　　　D．a＞b10．下列关于室温下氨水的叙述，正确的是　A．加水稀释0.10mol·L－1的氨水，溶液中n(OH－)减小　B．氨水中的离子浓度关系满足：[OH－]=[H＋]＋[NH4+]　C．若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离程度和电离平衡常数均

5、变小　　　　D．同pH同体积的氨水与NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和11．一定条件下反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)=2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加压平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是　　　　A．2、6、3、5　　B．3、1、2、2　　C．3、1、2、1　　　D．1、3、2、212．在水溶液中，因发生水解反应而不能大量共存的一组离子是A．CO、OH－、Na＋、H＋　　B．Al3＋、Na＋、AlO、Cl－C．Ba2＋、HCO、K＋、SO42-D．S2－、H＋、SO42-、Cu2＋13.下列物质的水溶液

6、在空气中小心加热蒸干至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是①CuSO4②FeSO4③K2CO3④Ca(HCO3)2⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A．全部都可以B．仅③C．仅①③⑥D．仅①③14．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO)C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃100

7、mLNH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)15.某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是A.溶液中不可能存在：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）B.若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）C.若c（OH-）>c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）>c（OH-）>c（A-）>c（H+）