安徽省砀山县第二中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc

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1、砀山二中2020学年度第二学期高二第一次月考化学试卷Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1.下列有关认识正确的是()A.同一能层的所有电子的能量均相等B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n－1D.各能层最多容纳的电子数为2n2【答案】D【解析】【详解】A项、同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，故A错误；B项、各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等，所以有的能层不含f能级，故B错误；C项、各能层含有的能级数与其能层数相等为n，故C错误；D项

2、、每个能层最多可容纳的电子数是2n2，但最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子，排列电子时这几条规律都要考虑，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，根据构造原理来分析是解答关键。2.下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是()A.CB.Cr1s22s22p63s23p63d44s2C.BD.Br[Ar]3d104s24p5【答案】D【解析】【详解】A项、2p能层有2个电子，应在2个不同的轨道，而且自旋状态相同，所以不符合洪特规则，故A错误；B项、Cr为24号元素，其原子的核外有24个电

3、子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故B错误；C项、根据泡利原理，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以1s和2s轨道上的2个电子自旋状态应该相反，故C错误；D项、Br为35号元素，其原子的核外有35个电子，核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，故D正确。故选D。【点睛】本题考查了基态原子的核外电子排布式和电子排布图，根据能量最低原理、泡利原理和洪特规则分析是解答关键。3.下列说法中正确的是(　　)A.电子云是用小黑点来表示电子多少B.能量高的电子在离核近的区域运动C.处于最低能量的原子叫基态原子D.电子仅在

4、激发态跃迁到基态才会产生原子光谱【答案】C【解析】【分析】A、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少；B、距核越近，电子的能量越低；C、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态；D、原子光谱有两种：吸收光谱和发射光谱。【详解】A项、电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现机会的多少，而不表示具体的电子、电子的个数，故A错误；B项、距核越近，电子的能量越低，则能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，故B错误；C项、原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，故C正确；

5、D项、原子光谱有吸收光谱和发射光谱两种，电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱属于发射光谱，故D错误。故选C。【点睛】本题考查了电子云、基态原子、原子光谱相等，注意电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表出现次数，小黑点的疏密表示出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小。4.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学

6、性质相似【答案】A【解析】镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，属于电子的跃迁，需要吸收能量，所以选项A正确，B不正确；选项C不正确，不符号洪特规则；选项D不正确，转化后镁原子与硅原子电子层结构不相同，化学性质不相似，答案选A。5.已知元素电负性数值：X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物()A.X与YB.X与WC.Y与ZD.Y与W【答案】D【解析】【分析】如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价

7、键。【详解】A项、X与Y电负性差值为3.5-2.1=1.4＜1.7，通常形成共价键，故A错误；B．X与W电负性差值为2.1-1.2=0.9＜1.7，通常形成共价键，故B错误；C．Y与Z电负性差值为3.5-2.6=0.9＜1.7，通常形成共价键，故C错误；D．Y与W电负性差值为3.5-1.2=2.3＞1.7，通常形离子成键，故D正确。故选D。【点睛】本题考查电负性与化合物类型的判断，掌握电负性差值判断化合物类型的方法是解答关键。6.下列关于共价键的说法不正确的是(　　)A.σ键为轴对称，π键为镜面对称B.CO2分子中有2个σ键，2个π键C.两个原子形成共价键时至

8、少有1个σ键D.在双键或三键中，π键的