安徽省砀山县第二中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.docx

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1、砀山二中2018-2019学年度第二学期高二第一次月考化学试卷Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列有关认识正确的是（）A．同一能层的所有电子的能量均相等B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层最多容纳的电子数为2n22．下列各微粒的基态电子排布式或电子排布图正确的是（）A．CB．Cr1s22s22p63s23p63d44s2C．BD．Br[Ar]3d104s24p53．下列说法中正确的是(　　)A．电子云是用小黑点来表示电子多少B．能量高的电子在离核近的区域运动。C．处于最低能量的原子叫基态原子

2、D．电子仅在激发态跃迁到基态才会产生原子光谱4．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（）A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似5．已知元素电负性数值：X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。你认为上述四种元素中，哪两种元素最容易形成离子化合物（）A．X与YB．X与WC．Y与ZD．Y与W6．下列关于共价键的说法不正确的是(　　)A．σ键为轴对称，π键为镜面对称B．CO2分子中有

3、2个σ键，2个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．在双键或三键中，π键的键能大于σ键的键能7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是（）A．未成对电子数：③＞②＞①B．原子半径：①＞②＞③C．电负性：③＞①＞②D．最高正化合价：③＞①＞②8．下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.248.473.8乙7.714.580.3丙17.028.940.0丁35.657.679.7根据以上数据分析，下列说法正确的是

4、()A．甲的金属性比乙弱　　B．乙的化合价为＋1价C．丙一定为金属元素D．丁可能为稀有气体元素9．下列事实不能说明X的电负性比Y的大的是（）A．与H2化合：X单质比Y单质容易B．最外层电子数：X原子比Y原子多C．最高价氧化物的水化物酸性：X比Y强D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来10．某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（）A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期ⅡA族，处于ds区C．该元素原子的M层上共有18个运动状态不同的电子D．该元素原子的N层上有5个空轨道11．下列说法中，不正确的是(　　)A．金属元素与非金属元素也可能形成共价键B．成键原子间原

5、子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固12、已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X2＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)A．原子半径：XZC．原子的第一电离能：X>WD．氢化物的稳定性：H2Y>HZ13、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°B．B3N3H6和苯是等电子体，所有键长均相等C．NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D．BF3和

6、CO是等电子体，均为平面正三角形结构14．根据价层电子对互斥理论（VSEPR）,下列分子或者离子的中心原子的VSEPR模型为四面体，且立体构型为三角锥形的是：（）A、BF3B、H2SC、PCl3D、SO42-15．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H416．下列关于丙炔（CH3－C≡CH）的说法，正确的是（）A．丙炔分子有6个σ键，1个π键B．丙炔分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙炔分子中有4个原子在同一直线上D．丙炔分子只存在极性共价键17、下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是(　　)A．配位化合物中

7、必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、材料化学等领域都有广泛的应用18．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl519、铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是（）A．铊比铝的金属性更