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《安徽省砀山县第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、安徽省砀山县第二中学2019-2020学年高二化学10月月考试题（含解析）一、选择题1.下列过程中，属于非自发过程的是( )A.N2和O2混合B.常温、常压下，石墨转化为金刚石C.H2和O2化合生成H2OD.C＋O2CO2【答案】B【解析】【详解】A.氮气和氧气混合时∆S>0，体系混乱度增加，属于自发过程；B.石墨转化为金刚石是吸热反应，常温、常压下是非自发过程；C.H2和O2化合生成H2O反应是△H<0的放热反应，△S<0，低温时△H-T•△S<0，属于自发过程；D.碳和氧气的反应是△H<0的
2、放热反应，属于自发过程；答案选B。【点睛】反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H-T•△S<0时，反应可自发进行，反之不能。2.对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2【答案】B【解析】【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率，催化剂增大反应物中活化分子百分数，自然能增大化学反应速率，但催化剂不能改变化学平衡常数，化学平衡常数只与温度有关
3、，据此分析解答。【详解】A．增大压强，活化分子百分数不变，化学平衡常数也不变，故A错误；B．升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；-20-C．使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。答案选B。3.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为A.v（B）=0.045mol/（L·s）B.v（B）=0.0
4、3mol/（L·s）C.v（C）=0.03mol/（L·s）D.v（C）=0.06mol/（L·s）【答案】A【解析】前20s用A表示的平均反应速率υ（A）===0.03mol/（L·s），则前20s的平均反应速率υ（B）=υ（A）=0.045mol/（L·s），υ（C）=υ（A）=0.015mol/（L·s），答案选A。点睛：同一反应同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率不一定相等，但意义相同；化学反应速率之比等于化学计量数之比。4.下列叙述中，一定能判断化学平衡移动的是A.混合物中各组分的浓
5、度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的百分含量改变D.混合体系的压强改变【答案】C【解析】【详解】A.如果反应前后体积相等，减小体积、加大压强后浓度改变，但平衡不移动，故A错误；B.使用合适的催化剂，正逆反应速率都改变，但平衡不移动，故B错误；C.混合物中各组分的百分含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分的百分含量改变，一定发生化学平衡移动，故C正确；D.如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故D错误。-20-故选C。5.一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行反应：N2+
6、3H22NH3。该反应达到平衡的标志是A.3v(H2)正=2v(NH3)逆B.单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2C.混合气体的密度不再随时间变化D.容器内的总压强不再随时间而变化【答案】D【解析】【分析】当化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不再发生变化,由此衍生的一些物理性不变,以此解答该题。【详解】A.2v(H2)正=3v(NH3)逆时,该反应达到平衡状态,所以3v(H2)正=2v(NH3)逆时该反应没有达到平衡状态,故A错误；B.单位时间生成mmolN2的同时
7、消耗3mmolH2,正逆反应速率相等,所以该反应达到平衡状态,故B错误； C.无论该反应是否达到平衡状态,混合气体的质量不发生变化，气体的体积不发生变化，所以混合气体的密度不随时间变化,所以密度不能作为判断根据,故C错误；D.对反应前后气体体积不相等反应,容器内的总压强不再随时间而变化,反应体系中各物质的浓度不变,所以达到平衡状态,故D正确； 综上所述，本题正确选项D。6.在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H<0，反应进行到
8、5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是A.5s内平均反应速率为υ(Y)=0.2mol/(L·s)B.该反应的平衡常数数值为0.5C.保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率D.升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态【答案】B-20-【解析】A．反应进行到5s时测得X转化率为25%，则消耗X的物质的量＝4mol×25%＝1mol，根据方程式可知同时消耗Y的物质的量是1mol，浓度是
