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时间:2019-11-16
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1、2019-2020学年高二化学10月月考试题(含解析)―、选择题(本题包括18小题,每题只有一个正确选项,每题3分,共54分)1.己知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.△H1>0,△H3<0B.△H2>0,△H4>0C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5【答案】C
2、【解析】试题分析:可燃物的燃烧是放热的,故△H1、△H3、△H4均小于零,△H2、△H5大于零,故A、B错误;①+②=③式,△H1=△H2+△H3故C正确;=③式,故D错误,答案选C.考点:反应热、盖斯定律2.己知:C(s)+H2Og)=CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为()A.-332B.-118C.+350D.+130【答案】D【解析】由①C(s)+H2O(g)═CO
3、(g)+H2(g)△H=akJ•mol-1,②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1,结合盖斯定律可知,①×②-②得到2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=(2a+220)kJ/mol,H-H、O═O和O-H的键能分别为436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和462kJ•mol-1,则462×2×2-436×2-496=2a+220,解得a=130,故选D。点睛:掌握盖斯定律的应用、焓变与键能的关系为解答的关键。本题中要注意C与水蒸气的反应为吸热反应;焓变等于反应物中键能之和减去生成物
4、中键能之和。3.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1D.v(CO2)=l.lmol·L-1·min-1【答案】C考点:考查用不同物质表示的反应速率大小比较的知识。4.反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的表示,正确的是①用A表示的反应速率是0.4mol·
5、L-1·min-1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol·L-1·min-1④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的()A.①②B.③C.①D.②④【答案】A【解析】①2min内B的浓度减少0.6mol·L-1,用B表示的平均速率为:v(B)=0.6mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1,同一反应用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,所以用A表示的反应速率是v(A)=×0.3mol·L-1·min-
6、1=0.4mol·L-1·min-1,故①正确;②同一反应用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,所以用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1,故②正确;③由上面分析知,2min内用B表示的平均速率为0.3mol·L-1·min-1,在2min末的反应速率应为瞬时速率,用B表示不是0.3mol·L-1·min-1,故③错误;④随反应进行反应物的浓度降低,反应速率减慢,所以2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的,故④错误。综上①②正确,选A。点睛:本题考查化学反应速率的有关计算,注意明确定义,根据情况选择合适的计算
7、方法:①根据v=∆c/∆t计算;②根据同一反应用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比计算。5.已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(1)△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为()A.12△H3+5△H2-2△H1B.2△H1-5△H2-12△H3C.12△H3-5△H2-2△H1D.△H1-5△H
8、2-12△H3【答案】A【解析】试题分析:已知:①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1,②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2,③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3,由盖斯定律:10×②+12×③
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