氧化还原反应计算题.doc

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1、氧化还原反应计算题1．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，化学方程式为：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，当生成160.5gNH4Cl时，被氧化的氨水(含NH330％，密度为0.892g／cm3)的体积为（）A.508.2mLB.63.5mLC.254.1mLD.127.0mL2.某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是(C)A.NO2B.NOC.N2OD.N23．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是(B)A.3∶1B.1∶3C.1∶1D.3∶84．某氮的

2、氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是(B)A.N2OB.NOC.NO2D.N2O55．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比(B)A.3∶5B.5∶3C.5∶8D.5∶46．单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时，生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2)，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是A.1∶1B.5∶3C.3∶1D.1∶37．某含氧酸的钾盐(正盐)，其化学式中有a个氧原子，所含另一种＋6价元素R的原子个数为b，则0.5mol该盐中K+的物质的量

3、是(D)A.(a－b)molB.(2a－b)molC.(6a－2b)molD.(a－3b)mol8将9.60×10－4molXO4－在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol／L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为A.+1B.+2C.+3D.+49．根据3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应，可推知每3molBrF3中被水所还原的BrF3的物质的量是A.1molB.1.33molC.2molD.3mol10有关3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应的叙述正确的是(CD)A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3B.HBrO3和HF是还原产物C

4、.生成1molO2，转移了6mol电子D.O2的氧化性比BrF3弱11．已知：11P4＋60CuSO4＋96H2O＝20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，若有9mol的CuSO4参加反应，则被硫酸铜氧化的磷有(B)A.molB.molC.molD.mol12白磷、硫酸铜和水反应，生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中，氧化剂硫酸铜和作为氧化剂的P的物质的量之比为(A)A.3∶1B.15∶11C.5∶2D.1∶313对反应：CuSO4＋FeS2＋H2O=Cu2S＋FeSO4＋H2SO4，下列说法正确的是(AB)A.氧化剂只有CuSO4B.FeS2既是氧化剂又是还原剂C.被氧化的硫和被还

5、原的硫的质量比为3∶7D.1molCuSO4可氧化mol的硫14现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为(C)A.NH4ClB.NO2C.NOD.N215在反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(A)A.5∶1B.4∶1C.1∶5D.1∶416．已知反应3S＋6KOH(浓)2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是(C)A.3∶1B.1∶3C.2∶1D.1∶217已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化

6、：Fe3+®Fe2+；®Mn2+；Cl2®2Cl-；HNO2®NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(B)A.Fe3+B.C.Cl2D.HNO218知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：(1)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________；(2)当转移1mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是___________；(3)每产生1molO2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________；(4)反应消耗的水是()A.全部被氧化B.全部被还原C.被氧化D.被还原