氧化还原反应计算题精练.doc

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1、化学练习（三）2012-09-12氧化还原反应计算题精练班级：姓名：一、选择题1．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是()A.146∶87B.73∶87C.87∶146D.87∶732．在反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是()A.3∶1B.1∶3C.1∶1D.3∶83．在反应5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量

2、之比()A.3∶5B.5∶3C.5∶8D.5∶44．在反应3Cl2＋6KOH(浓)5KCl＋KClO3＋3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A.5∶1B.4∶1C.1∶5D.1∶45.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶36．将9.60×10－4molXO4－在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol／L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为()A.+1B.+2C.+3D.+47．硫代硫

3、酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况)Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32—将转化为（）A、S2—B、SC、SO32—D、SO42—8．标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（）A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L9．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质

4、的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是()A.N2OB.NOC.NO2D.N2O510．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+®Fe2+；®Mn2+；Cl2®2Cl-；HNO2®NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()A.Fe3+B.C.Cl2D.HNO212345678910二、填空题11、已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－、5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O，则C1O3－、

5、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由强到弱的排序为12、（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为__________________。（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为__________g，电子转移_______mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为___________。13、X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物,我们不

6、了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平):(1)X→W+O2;(2)Z+Y+NaOH→H2O+W(3)Y+SO2→Z+SO3(4)Q+Y→Z+H2O(5)X+Cu+H2SO4(浓)→Cu2++Y+SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为（）A.XYZWQB.XZYQWC.XYWZQD.WXZQY14．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。　(1)写出

7、反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。12345678910二、填空题11、已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－、5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O，则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由强到弱的排序为12、（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为_______

8、___________。（2）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，反应中生成11.2L（标况下）NO时，消耗还原剂的质量为__________g，电子转移_______mol，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为___________。13、X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平):(1)X→W+O2;(2)Z+Y+Na