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时间:2020-06-19
《(广东专用)2014届高考化学一轮复习 2.4氧化还原反应的基本概念和规律单元课时测练(含解析).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二章第4节氧化还原反应的基本概念和规律(课时活页卷)一、单项选择题1.绿色植物光合作用的过程,可以用下面的反应来概括:CO2+2H2O(CH2O)+O2+H2O其中(CH2O)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里,反应物CO2中氧元素的化合价在反应前后没有改变,下列关于该反应的说法中正确的是( )A.该反应不是氧化还原反应B.该反应中只有还原剂,没有氧化剂C.该反应中,H2O作还原剂,CO2作氧化剂D.该反应中,H2O作氧化剂,CO2作还原剂【答案】 C【解析】 由O2+2H2(H2O)+2+H2O的化合价变化可知,CO2为氧化剂,H2O为还原剂,故C项正确。
2、2.下列反应中,水作为氧化剂的是( )A.2F2+2H2O===4HF+O2B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑C.NaH+H2O===NaOH+H2↑D.3NO2+H2O===2HNO3+NO【答案】 C【解析】 A项,H2O作还原剂;B、D项,H2O既不是氧化剂也不是还原剂。3.(2013.广东连州中学月考)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为:H2O23、===SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HID.2Fe3++2I-===2Fe2++I2【答案】 B【解析】 由A项方程式可得还原性SO2>Fe2+,与已知相符,A项反应能发生;由B项可得还原性:H2O2>SO2,与已知不符,该反应不能发生;由C项可得还原性:SO2>I-,与已知条件相符,该反应能发生;由D项可知还原性:I->Fe2+,与已知相符,该反应能发生。64.下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )A.化合反应 B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】 C【解析】 化合反应和分解反应只有部分属于4、氧化还原反应,A、B项错误;置换反应全为氧化还原反应,C项正确;复分解反应都不是氧化还原反应,D项错误。5.(2013.广东茂名一中月考)已知HgS中S为-2价,有关反应HgS+O2===Hg+SO2的下列叙述中,错误的是( )A.该反应是置换反应B.反应中有4mole-发生转移时,消耗1molO2C.O2是氧化剂D.HgS既是还原剂又是氧化剂【答案】 B【解析】 本题考查氧化还原反应的基本概念问题。分析反应体系中各物质中元素化合价看出,硫化合价升高,氧和汞化合价降低,故A、C、D项正确;每转移6mole-时,有1molO2参加反应,B项错误。6.将几滴KSCN5、(SCN-是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2【答案】 C【解析】 ①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+。二、双项选择题7.氮化铝(AlN,Al和N的6、相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为-3价6D.AlN的摩尔质量为41g【答案】 BC【解析】 Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,反应中氧化剂为N2,还原剂为C;反应中每生成1molAlN,需转移3mol电子;AlN中N为-3价;AlN的摩尔质量为41g·mol-1。8.(2013.广东连州中学月考)下列叙述7、或表达正确的是( )A.NaI溶液溶液变蓝色,可证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强B.在反应时Mg失去2e-而Na失去e-,可说明还原性Mg比Na强C.HNO3溶液与Cu反应时,若参加反应的Cu和HNO3物质的量比为3∶8,则还原产物为NO【答案】 AC【解析】 B项,还原性强弱不能用失去电子的多少来确定,而应根据失电子的难易确定;D项,得失标错。三、非选择题9.传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯,液氯能够溶解于水,并且与水能够发生化学反应。近年来,科技工作者为了延长液氯的杀菌时间,在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式:8、_____
3、===SO2↑+O2↑+2H2OC.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HID.2Fe3++2I-===2Fe2++I2【答案】 B【解析】 由A项方程式可得还原性SO2>Fe2+,与已知相符,A项反应能发生;由B项可得还原性:H2O2>SO2,与已知不符,该反应不能发生;由C项可得还原性:SO2>I-,与已知条件相符,该反应能发生;由D项可知还原性:I->Fe2+,与已知相符,该反应能发生。64.下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )A.化合反应 B.分解反应C.置换反应D.复分解反应【答案】 C【解析】 化合反应和分解反应只有部分属于
4、氧化还原反应,A、B项错误;置换反应全为氧化还原反应,C项正确;复分解反应都不是氧化还原反应,D项错误。5.(2013.广东茂名一中月考)已知HgS中S为-2价,有关反应HgS+O2===Hg+SO2的下列叙述中,错误的是( )A.该反应是置换反应B.反应中有4mole-发生转移时,消耗1molO2C.O2是氧化剂D.HgS既是还原剂又是氧化剂【答案】 B【解析】 本题考查氧化还原反应的基本概念问题。分析反应体系中各物质中元素化合价看出,硫化合价升高,氧和汞化合价降低,故A、C、D项正确;每转移6mole-时,有1molO2参加反应,B项错误。6.将几滴KSCN
5、(SCN-是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中,溶液变成红色。将该红色溶液分为两份:①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列推测肯定不正确的是( )A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化B.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+C.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原D.SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2【答案】 C【解析】 ①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+。二、双项选择题7.氮化铝(AlN,Al和N的
6、相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是( )A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1molAlN需转移3mol电子C.AlN中氮元素的化合价为-3价6D.AlN的摩尔质量为41g【答案】 BC【解析】 Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,反应中氧化剂为N2,还原剂为C;反应中每生成1molAlN,需转移3mol电子;AlN中N为-3价;AlN的摩尔质量为41g·mol-1。8.(2013.广东连州中学月考)下列叙述
7、或表达正确的是( )A.NaI溶液溶液变蓝色,可证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强B.在反应时Mg失去2e-而Na失去e-,可说明还原性Mg比Na强C.HNO3溶液与Cu反应时,若参加反应的Cu和HNO3物质的量比为3∶8,则还原产物为NO【答案】 AC【解析】 B项,还原性强弱不能用失去电子的多少来确定,而应根据失电子的难易确定;D项,得失标错。三、非选择题9.传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯,液氯能够溶解于水,并且与水能够发生化学反应。近年来,科技工作者为了延长液氯的杀菌时间,在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式:
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