（广东专用）2014届高考化学一轮复习 2.4氧化还原反应的基本概念和规律单元课时测练（含解析）.doc

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1、第二章第4节氧化还原反应的基本概念和规律(课时活页卷)一、单项选择题1．绿色植物光合作用的过程，可以用下面的反应来概括：CO2＋2H2O(CH2O)＋O2＋H2O其中(CH2O)代表糖类。已知在光合作用的复杂过程里，反应物CO2中氧元素的化合价在反应前后没有改变，下列关于该反应的说法中正确的是(　　)A．该反应不是氧化还原反应B．该反应中只有还原剂，没有氧化剂C．该反应中，H2O作还原剂，CO2作氧化剂D．该反应中，H2O作氧化剂，CO2作还原剂【答案】　C【解析】　由O2＋2H2(H2O)＋2＋H2O的化合价变化可知，CO2为氧化剂，H2O为还原剂，故C项正确。

2、2．下列反应中，水作为氧化剂的是(　　)A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑C．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO【答案】　C【解析】　A项，H2O作还原剂；B、D项，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。3．（2013.广东连州中学月考）已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2

3、===SO2↑＋O2↑＋2H2OC．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2【答案】　B【解析】　由A项方程式可得还原性SO2>Fe2＋，与已知相符，A项反应能发生；由B项可得还原性：H2O2>SO2，与已知不符，该反应不能发生；由C项可得还原性：SO2>I－，与已知条件相符，该反应能发生；由D项可知还原性：I－>Fe2＋，与已知相符，该反应能发生。64．下列类型的反应，一定发生电子转移的是(　　)A．化合反应　　　　　　　　B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】　C【解析】　化合反应和分解反应只有部分属于

4、氧化还原反应，A、B项错误；置换反应全为氧化还原反应，C项正确；复分解反应都不是氧化还原反应，D项错误。5．（2013.广东茂名一中月考）已知HgS中S为－2价，有关反应HgS＋O2===Hg＋SO2的下列叙述中，错误的是(　　)A．该反应是置换反应B．反应中有4mole－发生转移时，消耗1molO2C．O2是氧化剂D．HgS既是还原剂又是氧化剂【答案】　B【解析】　本题考查氧化还原反应的基本概念问题。分析反应体系中各物质中元素化合价看出，硫化合价升高，氧和汞化合价降低，故A、C、D项正确；每转移6mole－时，有1molO2参加反应，B项错误。6．将几滴KSCN

5、(SCN－是“类卤离子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是(　　)A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2【答案】　C【解析】　①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋还原为Fe2＋。二、双项选择题7．氮化铝(AlN，Al和N的

6、相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是(　　)A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为－3价6D．AlN的摩尔质量为41g【答案】　BC【解析】　Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，反应中氧化剂为N2，还原剂为C；反应中每生成1molAlN，需转移3mol电子；AlN中N为－3价；AlN的摩尔质量为41g·mol－1。8．（2013.广东连州中学月考）下列叙述

7、或表达正确的是(　　)A．NaI溶液溶液变蓝色，可证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强B．在反应时Mg失去2e－而Na失去e－，可说明还原性Mg比Na强C．HNO3溶液与Cu反应时，若参加反应的Cu和HNO3物质的量比为3∶8，则还原产物为NO【答案】　AC【解析】　B项，还原性强弱不能用失去电子的多少来确定，而应根据失电子的难易确定；D项，得失标错。三、非选择题9．传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：

8、_____