专题2.4+氧化还原反应的规律及应用（测）-2018年高考化学一轮复习讲练测+Word版含解析

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：，一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【2017届甘肃省天水一中高三上12月月考】有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、,Br-、I-的个数比为2:3:4，向该溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的个数之比为3:1，则通入Cl2的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A．7：2B．7：1C．7：4D．7：3【答案】D2．【2017届甘肃省兰州一中高三上12月月考】某离子反

2、应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种粒子。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl-B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强【答案】D【解析】试题分析：A、N2的物质的量随反应时间的变化逐渐增多，说明为生成物，对应的反应物为NH4+，反应过程为氧化反应，则必然同时进行ClO-→Cl-的还原反应，故Cl-为还原产物，A不正确；B、溶液里发生反应的化学方程式为：3ClO-+2NH4+＝N2↑+3Cl-+3H

3、2O+2H+，消耗1mol还原剂NH4+，转移3mol电子，B不正确；C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，C不正确；D、根据方程式可知反应后溶液酸性增强，D正确，答案选D。3．【2017届陕西省黄陵中学高三上学期第三次质检】在一定条件下，RO3n-与氟气可发生如下反www.ks5u.com版权所有@高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家应：RO3n-+F2+2OH－=RO4-+2F－+H2O从而可知在RO3n-中，元素R化合价是（）A、+4B、+5C、+6D、+7【答案】B【

4、解析】根据电荷守恒规律:n+2=1+2；n=1；RO3n-就变为RO3-；根据化合价法则：设R元素化合价为+x；x+（-6）=-1，x=+5，答案B正确4．【2017届河北省张家口市蔚县一中高三第一学期期末】已知：一定条件下，含高价态锰元素的化合物能被Cl－还原为Mn2＋，氧化产物为Cl2。将1.0molKMnO4加热，生成标准状况下5.6L气体后停止加热；向残留固体中加入足量浓盐酸，在加热条件下充分反应，又生成bmol气体，则b等于（）A．2B．1C．0.5D．0.25【答案】A5．把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应

5、的离子方程式（未配平）下列对该反应的说法不正确的是（）A．IO4作氧化剂B．若有1molMn2+参加反应转移5mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3【答案】D【解析】该反应方程式为2Mn2++5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，A．IO4-在反应中得电子，I元素化合价降低，作氧化剂，故A正确；B．若有1molMn2+参加反应时则转移=1mol×（7-2）=5 mol电子，故B正确；C．由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2，故C正确；D．配平后Mn、H

6、+的化学计量数分别为2、6，故D错误；答案为D。www.ks5u.com版权所有@高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家6．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3

7、溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【答案】B7．【浙江省宁波市2017年新高考选考适应性考试】将一定量的氯气通入50mL10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是（）A．若反应中转移的电子为nmol，则0.25

8、0.75molD．当溶液中n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O【答案】D【解析】